Question

(15分)化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。

(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是                              ．為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強，除控制溶液中離子濃度外，通常還可以采取的措施有                                               

(2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl₂粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)₂沉淀；

c.在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl₂·6H₂O；

d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是                        ，目的是          。

②上述提取鎂的流程中,為了降低成本．減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點

                                                                 

③有同學認為：步驟b后可加熱Mg(0H)₂得到Mg0，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎?為什么?

                                                                         。

(3)鈾是核反應最重要的燃料，已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素。其反應原理為                           (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理  為                                                            。

(4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：                        ，此反應的類型屬于                                                                 。

 

Answer 1

【答案】

(1)鍍層金屬在陽極失去電子，及時補充溶液中的離子，使溶液中離子濃度保持不變，從而使電鍍的速度保持不變，使鍍層厚度均勻 (2分)適當降低電鍍時直流電源的電壓、在電鍍液中加入少量的表 面活性劑(2分)

  (2)①在HCl氣流中(1分)  抑制MgCl₂水解(1分)   ②電解產生的C1₂用于制取HCl氣體(1分)

  ③不同意，因為MgO熔點很高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產成本(3分)

(3)4HR+U⁴⁺=UR₄+4H⁺(1分)            UR₄+4H⁺=4HR+U⁴⁺(1分)

 (4)(2分)  水解反應(或取代反應)(1分)

【解析】（1）電鍍是陽極在陰極放電，所以鍍層金屬在陽極失去電子，及時補充溶液中的離子，使溶液中離子濃度保持不變，從而使電鍍的速度保持不變，使鍍層厚度均勻。由于電壓越大，所以還要適當降低電鍍時直流電源的電壓、在電鍍液中加入少量的表面活性劑。

（2）①由于氯化鎂水解顯酸性，加熱會促進水解，所以應該在在HCl氣流中加熱，以抑制MgCl₂水解。②氯氣有毒，所以必須回收循環(huán)利用。所以電解產生的C1₂可用于制取HCl氣體。③因為氧化鎂的熔點太高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產成本。

（3）根據離子所帶電荷數可知反應的方程式為)4HR+U⁴⁺=UR₄+4H⁺。再生相當于是可逆反應，所以方程式為UR₄+4H⁺=4HR+U⁴⁺。

（4）根據結構簡式可知，阿司匹林中含有酯基，所以能發(fā)生水解反應，方程式為

。