【題目】根據(jù)蓋斯定律計算:已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-395.41 kJ/mol,C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.51 kJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為________。
若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒,產(chǎn)生熱量為Q kJ,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為__________________(用含Q的代數(shù)式表示)。
【答案】 C(金剛石,s)===C(石墨,s) ΔH=-1.90 kJ/mol 石墨 (Q-393.51):( 395.41-Q)
【解析】(1)由蓋斯定律可知,要得到金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱量變化,可將二者在氧氣中完全燃燒時放出的熱量相減即可,得C(金剛石)═C(石墨)△H=-395.41kJ/mol-(-393.51kJ/mol)=-1.90kJ/mol,即金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量,說明石墨的能量更低,比金剛石穩(wěn)定,故答案為:C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.9 kJ/mol;石墨;
(2)金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒,產(chǎn)生熱量為QkJ,由十字交叉法:,可得二者物質(zhì)的量比為,故答案為: 。
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【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 , 下列說法中正確的是( )
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4
B.分子數(shù)之比為1:1
C.原子總數(shù)之比為4:3
D.質(zhì)量之比為1:1
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【題目】V L含有(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知NH4+濃度為a molL﹣1;SO42﹣濃度為bmolL﹣1 . 則原混合溶液中鋁離子的物質(zhì)的量濃度為( )
A.(b﹣2a)/3molL﹣1
B.(b﹣2a)/2molL﹣1
C.(2b﹣a)/3molL﹣1
D.(2b﹣a)/2 molL﹣1
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【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 1 mol TX2與足量X2反應生成TX3的分子數(shù)目為NA
B. Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
C. 1 mol Y2X2與足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA
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【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2 , 鋅和鹽酸均恰好完全反應.求:
(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
(3)反應中生成的H2在標準狀況下所占的體積.
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是( )
A.圖1中,鐵釘易被腐蝕
B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極
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【題目】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是( )
A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B.用導線將兩個活動性不同的電極連接
C.正極發(fā)生了氧化反應,而負極發(fā)生了還原反應
D.電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉(zhuǎn)移
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【題目】在Na+濃度為0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 | K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ |
陰離子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- |
現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題。
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________。
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 | ____ | ____ | ____ | ____ |
(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:___________。
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