Question

溫度為T℃，壓強為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時測得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達(dá)到平衡時，測得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到5.05×106 Pa，第三次達(dá)到平衡時，測得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)

A．第二次平衡時B為氣態(tài)

B. a>3

C．第一次平衡后增大壓強平衡向左移動

D．第三次達(dá)到平衡時B為非氣態(tài)

 

Answer 1

C

【解析】第一次平衡后，壓強增大一倍，氣體體積減半，若平衡不移動，則c(A)應(yīng)為0.4 mol·L－1，而實際上c(A)＝0.36 mol·L－1，說明平衡向右移動，即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故a>3，且B為氣態(tài)，A、B項均正確、C項錯誤；第二次平衡后，壓強增大到第二次平衡的2.5倍，若平衡不移動，則c(A)應(yīng)為0.36 mol·L－1的2.5倍，即為0.9 mol·L－1，而實際上c(A)＝1.1 mol·L－1，說明平衡向左移動，即逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故B為非氣態(tài)，D項正確。