某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是（　�。�
A、I-
B、HCO3-
C、Fe2+
D、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定含F(xiàn)e3+；則I-、HCO3-與其反應(yīng)，一定不能存在；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含F(xiàn)e2+、NO3-，以此來解答．
解答： 解：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定含F(xiàn)e3+；則I-、HCO3-與其反應(yīng)，一定不能存在；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含F(xiàn)e2+、NO3-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Fe3+濃度增大，
即一定含F(xiàn)e3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)及離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子的檢驗(yàn)方法及離子之間的氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A、CH3-CH2-NO2和N2H-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
B、O2和O3互為同素異形體
C、CH3CH3和CH3CH3CH互為同系物
D、干冰和冰為同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液； c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
）．
滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點(diǎn)顏色變化為
 
；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
順序 步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解 溶液無變化
2 滴入淀粉KI溶液，振蕩 溶液無變化
3 然后再滴加稀H2SO4，振蕩． 溶液變藍(lán)色
請推測實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：
 
；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評(píng)價(jià)：
 
．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中，請你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí)，進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來水進(jìn)行對(duì)比．當(dāng)電解器（示意圖如圖）插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說法正確的是（　　）
A、通電時(shí)，鋁片做陽極，鐵片做陰極
B、生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接產(chǎn)物
C、通過對(duì)比，確實(shí)能說明自來水中含有大量對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)
D、鋁片的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是（　　）
A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
B、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C、Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O
D、Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下對(duì)冰醋酸逐滴加水稀釋，發(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是（　�。�
A、導(dǎo)電能力B、pH
C、氫離子濃度D、溶液密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀(jì)的燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇．
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=165.0kJ?mol-1
則CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收合成氣中的CO，反應(yīng)為：
Cu（NH3）2Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0
則從溫度、壓強(qiáng)的角度看，Cu（NH3）2Ac溶液吸CO的適宜條件應(yīng)是
 
．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△N＜0
①對(duì)反應(yīng)A，某溫度下將4mol CO2（g）和12mol H2（g）充入2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c[CO2（g）]=0.5mol?L-1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．
②對(duì)反應(yīng)B，在一定溫度下，將1 mol CO（g）和2mol H2（g）充入容積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，可提高CO轉(zhuǎn)化率的措施有
 
（填字母）
a．降低溫度　　　　　　　　　　　　b．增加CO（g）的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大          d．再充入1mol CO（g）和2mol H2（g）
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的燃料，試寫出二甲醚堿性燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池相比較，下列說法正確的是
 
．（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相向
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能童相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵種類不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（5）某有機(jī)物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72g/mol，其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%．該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C、0.1 mol?L HA（一元酸）溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
D、常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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同步練習(xí)冊答案