16．下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是（　�。�
A．氫氣中混有二氧化硫（氫氧化鈉溶液）
B．硫酸亞鐵溶液中含有硫酸銅（鋅粉）
C．二氧化硅中混有石灰石粉末（鹽酸）
D．二氧化碳中混有二氧化硫（小蘇打溶液）

分析 A．二氧化硫與NOH反應，而氫氣不能；
B．Zn與硫酸亞鐵、硫酸銅均反應；
C．碳酸鈣與鹽酸反應，而二氧化硅不能；
D．二氧化硫與小蘇打反應生成二氧化碳．

解答 解：A．二氧化硫與NOH反應，而氫氣不能，則利用NaOH溶液、洗氣可除雜，故A正確；
B．Zn與硫酸亞鐵、硫酸銅均反應，將原物質反應掉，不能除雜，故B錯誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應，而二氧化硅不能，則利用鹽酸可除雜，故C正確；
D．二氧化硫與小蘇打反應生成二氧化碳，則利用小蘇打溶液、洗氣可除雜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是負極，電極反應為Li+e-=Li+
B．Li是正極，電極反應為Li+e-=Li-
C．MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2-
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，
（3）寫出⑤的最高價氧化物跟⑨的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）寫出②最低價氫化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化學式NH4NO3、NH4NO2，該化合物中含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，則它的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
C．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱為-110.5kJ/mo1
D．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H2XO4D．HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數(shù)如表：
弱電解質化學式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結合質子（即H+）的能力大小順序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為②＞③＞① （填序號）．
（2）Na2CO3水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組欲探究FeSO4•7H2O（綠礬）的主要化學性質和用途．
I．FeSO4•7H2O （綠礬）廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污是因為碳酸根水解呈堿性，在堿性條件下油脂會水解生成易溶于水的物質而被除去（用必要的文字說明）；
（2）廢鐵屑中含有少量的Fe2O3，在制備過程中無需除去，理由是氧化鐵和酸反應生成鐵鹽，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe3++3H2O，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽2Fe3++Fe═3Fe2+（用必要的離子方程式說明）．
Ⅱ．為測定某補血劑（有效成分為FeSO4•7H2O）中鐵元素含量，設計實驗流程如下，回答下列問題：

（1）步驟①需要用濃硫酸（質量分數(shù)為98.3%）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶；
（2）步驟③所表示的一系列操作依次是：
a．過濾b．洗滌c．灼燒（加熱）d．冷卻  e．稱量  f．重復c～e直至固體質量不變，操作f的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；
（3）假設實驗過程中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素為0.07ag（用含n的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性

（1）實驗過程中，觀察到③中品紅溶液褪色，據(jù)此推測FeSO4分解過程中最有可能被氧化的元素是Fe，請寫出④中反應的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-；
（2）②中有白色沉淀生成，小組成員經(jīng)過理論分析并結合（1）中的表述推測，綠礬分解的    產(chǎn)物最有可能是下列各項中的b（填序號字母）．
a．Fe2O3、SO3、H2O    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O       c．FeO、SO2、SO3、H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（　�。�
A．能與水反應B．能與硫酸反應
C．不能與氫氧化鈉反應D．能與碳酸鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
 I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2BCDE
3FGHIJ
4K
（1）寫出元素符號：B：C；E：Ne；F：Na．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與F最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質的電子式．用電子式表示F元素與J元素形成化合物的過程
（4）A分別與D、J、K形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF（填化學式）．
（5）在B、C、F、G、H中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．

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