某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省衡水市高三復(fù)習(xí)班上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c—和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a

B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池（NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：

Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni（OH)2 + NO2－

下列說(shuō)法正確的是

A．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移

B．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M還原

C．電池放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH)2 + OH－

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價(jià)電子排布圖 ；

NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> （填元素符號(hào)）．

②SO42﹣的空間構(gòu)型為 ，SO32﹣離子中心原子的雜化方式為 ．

（2）請(qǐng)寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．

①下列說(shuō)法正確的是

a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因 。

（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為________,若該晶胞邊長(zhǎng)為acm,則該晶體密度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說(shuō)法正確的是

A．參加反應(yīng)的硝酸是0．4mol B．混合氣體中含NO21． 12 L

C．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0．3 mol D．消耗氧氣的體積為1．68 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省珠海市高三9月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1

已知：碳的燃燒熱 ΔH1= a kJ·mol－1①

S(s)+2K(s)==K2S(s） ΔH2= b kJ·mol ②

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s） ΔH3= c kJ·mol－1③

則x為

A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省粵西“四校”高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

Ⅰ．Fe3＋可以與SCN－、CN－、F－、有機(jī)分子等形成很多的配合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe3＋的價(jià)電子排布式可表示為 。

（2）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= 。

Ⅱ．已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）NH3空間構(gòu)型為 ；

（4）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應(yīng)制得，則反應(yīng)的方程式為 。

（5）若Al與N 原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為 g/cm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省天長(zhǎng)市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe2＋

B

AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解

氫氧化鋁能溶于氨水

C

鋁箔插入稀硝酸中

無(wú)明顯現(xiàn)象

鋁箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到pH試紙上

試紙變黑色

濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省扶余市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g

B．摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)目的一個(gè)物理量

C．3．01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均約為22．4L

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