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【題目】做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須進行的操作是（　　）

A. 用水洗滌2～3次后再使用

B. 用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到沒有顏色，才可使用

C. 用濾紙擦干后才可使用

D. 用鹽酸洗滌后，經蒸餾水沖洗，方可使用

【答案】B

【解析】A、用水洗滌，鉑絲上殘留的物質不能全部清除，對實驗造成干擾，選項A錯誤；B、用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾，且HCL受熱以后會揮發(fā)，無殘留，選項B正確； C、用濾紙擦干凈，鉑絲上殘留的物質不能全部清除，對實驗造成干擾，選項C錯誤；D、用鹽酸洗滌，再用蒸餾水沖洗后使用，不能完全去除其它離子的干擾，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案

開心語文現代文閱讀技能訓練100篇系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應制取氫氣,化學方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中,體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖所示:

（1）在0～4 min時段,反應速率v(H2O)為_______mol·L-1·min-1,該條件下反應的平衡常數K為______(保留兩位有效數字)。

（2）該反應到4 min時,CO的轉化率為________。

（3）若6 min時改變的外部條件為升溫,則該反應的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時反應的平衡常數________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。

a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（5）若保持與4 min時相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,則當a=2.5時,上述反應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行,則a的取值范圍為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO42-

B. 能使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、K＋、HCO3-、S2－

C. ＝10－12的溶液：NH4+、Cu2＋、NO3-、Cl－

D. 水電離產生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO、SiO、AlO、Cl－
陽離子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的陽離子是______ ，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應的離子的物質的量之比為________________________。

[要標明離子符號，如n（Fe3+）]．

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有上表中的離子是________________________，它們的離子個數比為______________________________，[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．ab段反應的離子方程式為______________________________， bc段反應的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題：

（1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

（3）設計實驗證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。

（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式____________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是__________________________________________。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為______________ (結果保留兩位有效數字)，Mr（Ce）＝140。