Question

室溫時將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是

A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c1＜c2

D．若V1＝V2、c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.c1V1=c2V2時，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應，生成的CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c1V1＞c2V2時，NaOH溶液過量也使溶液呈堿性，錯誤；B.無論二者恰好完全反應還是其中一種物質過量，溶液中只有Na+、H+、CH3COO-、OH-四種離子，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正確；C.NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應時溶液呈堿性，只有CH3COOH溶液稍過量中和溶液的堿性才能使pH=7，若V1=V2，則一定是c2＞c1，正確；D.若V1=V2，c2=c1，則二者恰好完全反應，由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =c(Na+)，正確。

考點：考查弱電解質在水溶液中的電離平衡、鹽類水解的原理、水的電離。