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4．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子
B．熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉化為堅硬的生石膏，可用它制作石膏繃帶
C．蠶絲、過氧化氫酶、核酸充分水解后均可得到α氨基酸
D．氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用

分析 A．依據(jù)2014年諾貝爾化學獎獲得者及其貢獻解答，2014年諾貝爾化學獎近日揭曉，獲獎者為埃里克•貝齊格、威廉•莫納和斯特凡•黑爾，他們的獲獎理由是在超分辨率熒光顯微技術領域取得的成就，他們巧妙地繞過了經典光學的“束縛”，開創(chuàng)性的使光學顯微鏡能夠窺探納米世界；
B．熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉化為堅硬的生石膏．利用石膏的這一性質，人們常利用各種模型和醫(yī)療上用的；
C．核酸水解后得到許多核苷酸；
D．氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用．

解答 解：A.2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子，故A正確；
B．熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉化為堅硬的生石膏．利用石膏的這一性質，人們常利用各種模型和醫(yī)療上用的，故B正確；
C．核酸水解后得到許多核苷酸，得不到氨基酸，故C錯誤；
D．氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用，故D正確．
故選C．

點評 本題為綜合題，考查了化學史、石膏性質應用、氨基酸的性質及氫鍵的作用，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個電子層，下列說法正確的是（　�。�
A．b＜2B．X只能位于第三周期
C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子 層結構．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素位于元素周期表中的同一周期
B．X、Y、Z三種元素的原子半徑依次減小
C．X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小為Y＞Z＞X
D．若m＞n．則Xm+的半徑大于Zn+的半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關 Na2SO3溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、CO32-、Br-、ClO-能大量共存
B．不能用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗該溶液是否變質
C．將此溶液與稀硫酸產生的少量氣體通入足量的NaAlO2溶液中制Al（OH）3：2AlO2-+SO2+3H2O═2Al（OH）3↓+SO32-
D．能使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為防止食鹽結塊，通�？稍谑雏}中添加K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）作為抗結劑．亞鐵氰化鉀易溶于水，在水溶液中會電離出K+和[Fe（CN）6]4-，在高于400℃時，K4[Fe（CN）6]會發(fā)生分解，產生劇毒的KCN、C、N2和灰白色固體化合物甲．將18g甲在足量氧氣中灼燒，得到紅棕色固體乙和2.24L（已折算成標準狀況）CO2．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式Fe3C．
（2）亞鐵氰化鉀與稀硫酸共熱會發(fā)生非氧化還原反應，并產生一種常見的含氧還原性有毒氣體，寫出該反應的離子方程式[Fe（CN）6]4-+12H++6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++6NH4++6CO↑．
（3）乙與某些氣體混合物共熱可制取甲，下列氣體混合物不符合要求的是BC．
A．CO、CO2、H2      B．O2、CO2      C．CO2、H2O     D． H2、CO
（4）甲也可由某單質與甲烷高溫下生成，寫出該反應的化學方程式3Fe+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3C+2H2．
（5）在工業(yè)上可將含氰廢水經蒸汽加熱，使HCN氣體逸出，用碳酸鉀溶液在填充鐵粉的塔內循環(huán)吸收，即生成亞鐵氰化鉀，同時還產生兩種常見氣體，寫出該反應的化學方程式6HCN+2K2CO3+Fe=K4[Fe（CN）6]+2CO2+H2+2H2O．
（6）請設計實驗方案檢驗食鹽中是否添加了K4[Fe（CN）6]用鐵粉、稀硫酸、雙氧水制備硫酸鐵溶液，將硫酸鐵溶液滴入食鹽水中，產生藍色沉淀，證明含有K4Fe（CN）6，否則沒有．
備選試劑：鐵粉、稀硫酸、CuSO4溶液、雙氧水．（已知：K4Fe（CN）6與Fe3+會產生藍色沉淀）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答：
（1）銨根離子（NH4+）的結構式．
（2）在以 CaSO4為原料生產H2SO4的過程中，若直接分解   CaSO4制取SO2，反應溫度約需1200℃，而將CaSO4與SiO2混合加熱制取SO2的化學反應方程式：2CaSO4+2SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSiO3+2SO2↑+O2↑．
（3）在  AgI  沉淀中加入硫化鈉溶液，黃色沉淀轉化為黑色沉淀，寫出反應的離子方程式：2AgI+S2-?Ag2S+2I-．
（4）配平氧化還原的離子方程式：4MnO4-+5CH3CH2OH+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：

已知：
$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
（1）A屬于烯烴，其結構簡式是CH2=CHCH3．
（2）A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應．
（3）寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱1，3，5-三甲苯寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件Br2/光照和Br2/Fe
（4）B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F．
①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結構簡式是．
②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最�。瓽物質中含氧官能團名稱為羥基和羧基．
（5）D在一定條件下制取PET的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某小組同學在實驗室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學性質．
（1）他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同學欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe2+能與NO結合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+）
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經檢驗黃色溶液中有Fe3+．檢驗Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，使c（Fe2+）降低，F(xiàn)e2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移動，當Fe2+被完全氧化為Fe3+時，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學繼續(xù)用所得溶液進行實驗．
                操作             步驟及現(xiàn)象
 i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化
ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣欢?br />時間后，溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應，沒有與Fe3+發(fā)生反應，請判斷甲的結論是否正確并說明原因：正確，溶液上方產生紅棕色的氣體，說明NO3-被還原，溶液沒有深棕色出現(xiàn)，說明Fe2+沒有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實驗得出的結論是SO2的還原性比Fe2+的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物分子式為C5H10O2，既能氫氧化鈉溶液又能發(fā)生銀鏡反應的鏈狀同分異構體有幾種（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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