9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．在含有NA 個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
B．常溫下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
D．含有1 mol Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

分析 A．醋酸電離出氫離子和醋酸根離子，根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算；
C．BaO2中的陰離子為O22-，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出BaO2的物質(zhì)的量，再計算出含有的陰陽離子數(shù)目；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A．在含有NA 個CH3COO-的醋酸溶液中，根據(jù)電荷守恒c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知H+數(shù)目略大于NA，故A正確；
B．常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．16.9gBaO2的物質(zhì)的量為$\frac{16.9g}{169g/mol}$=0.1mol，0.1molBaO2中含有0.1mol鋇離子和O22-，總共含有0.2mol陰陽離子，則含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則1 mol Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同

B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L氮氣一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
D．銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤、天然氣、石油綜合利用是構(gòu)建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．
（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物．下列有關(guān)銅、硅、鐵、鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是C．
A．常溫下，它們的單質(zhì)都不能和濃硝酸反應(yīng)
B．它們的氧化物都能和稀硫酸反應(yīng)
C．硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應(yīng)
D．以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
（2）K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$是某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，該化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
（3）已知在400℃時，利用上述反應(yīng)獲得的氫氣合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol，則此時反應(yīng)中氨氣正反應(yīng)速率小于氨氣逆反應(yīng)速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反應(yīng)速率和氫氣轉(zhuǎn)化率的是D．
A．升高溫度   B．加入高效催化劑   C．及時分離氨氣   D．縮小容器體積
（4）在固定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強由大到小至不變      B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體密度保持不變          D．CH4、H2的消耗速率比為1：3
（5）在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol．則CH4、CO2的轉(zhuǎn)化率比等于3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B．1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C．通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表如示說法正確的是D
A．在四種金屬中C的還原性最弱
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．AD若形成原電池時A為正極
D．AB形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕
金屬電子流動方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B+0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請根據(jù)以上實驗記錄完成下列填空：
（1）金屬C（填字母）可能是最強還原劑．
（2）若濾紙用稀硝酸溶液浸潤，一段時間后在濾紙上能看到藍色，則金屬片為B（填字母），其對應(yīng)的原電池正極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（3）利用A和B兩種金屬相互置換反應(yīng)可以設(shè)計出一種二次電池，其總反應(yīng)可表示為：2B+AO$?_{②}^{①}$B2O+A
這個電池充電過程的反應(yīng)為①（填①或②），得到這個結(jié)論的理由是金屬性A＞B，②為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）溶液A的溶質(zhì)是NaOH；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知:Ⅰ、反應(yīng)A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ、

①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是________________________。

②斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—0 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。

（2）合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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