Question

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：Y < W

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結構的分子

Answer 1

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、Y最外層只有一個電子，為第IA族元素；Z最外層有4個電子，位于第IVA族，W原子最外層有5個電子，位于第VA族，R最外層有6個電子，位于第VIA族；Y原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是C、W是N、R為S元素；A．Y離子為Na+，有兩個電子層，而W離子為N3-，也有2個電子層，而當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：Y＜W，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，由于Z為C元素，而W為N元素，非金屬性W更強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W，故B正確；C．由于R處于第VIA族，且半徑大于Z和E，故R為硫元素，故C錯誤；D．X、Z可以形成CH4，而甲烷是正四面體結構，故D正確；故選C。