【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣,已知電解池中的兩個(gè)電極均為惰性電極。下列說法錯(cuò)誤的是
A.電極a電極反應(yīng)式為Fe2+- e-=Fe3+
B.該裝置能實(shí)現(xiàn)由H2S轉(zhuǎn)化為S和H2
C.若交換膜為質(zhì)子交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大,需要定期更換
D.若交換膜為陽離子交換膜,b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀
【答案】C
【解析】
電極a有Fe3+生成,則a為電解池陽極,b為電解池陰極;Fe3+在反應(yīng)池中與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),還原產(chǎn)物Fe2+可再進(jìn)入電解池中放電;
A.電極a有Fe3+生成,則a為電解池陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Fe2+- e-=Fe3+,故A正確;
B.反應(yīng)池中Fe3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe2+、硫、氫離子,發(fā)生的反應(yīng)為H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+,故B正確;
C.陰極上,水電離的氫離子放電生成氫氣,若交換膜為質(zhì)子交換膜,則氫離子會向氫氧化鈉溶液移動,消耗的氫離子與遷移的氫離子的數(shù)量相同, NaOH溶液的濃度不變,故C錯(cuò)誤;
D.若交換膜為陽離子交換膜,Fe3+會向陰極移動,與氫氧根離子生成紅褐色沉淀Fe(OH)3,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說法正確的是
A. 異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B. 異丙烯苯和乙苯是同系物
C. 異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種
D. 0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b<d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是
選項(xiàng) | X | Y |
A. | CuSO4 | AgNO3 |
B. | AgNO3 | NaCl |
C. | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D. | MgSO4 | CuSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫氰酸鹽在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
(1)組成硫氰酸根(SCN -)的三種元素的部分性質(zhì)見下表:
①硫氰酸根中碳元素的化合價(jià)為____。
②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3卻比氮高,其原因是____。
(2)晶體場理論認(rèn)為,基態(tài)離子的d軌道存在未成對電子時(shí),d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是____(填標(biāo)號)。
A KSCN B Fe(SCN)3 C Ni(SCN)2 D Zn(SCN)2
(3)NH4SCN廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、印染等行業(yè),隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、(CN)2及N2。
①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____(填結(jié)構(gòu)式)兩種結(jié)構(gòu),中心原子碳的軌道雜化方式均為____。
②(CN)2熔沸點(diǎn)高于N2的原因是____。
(4)硫氰酸鈷可用于毒品檢驗(yàn)。其水合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(所有原子都不在晶胞的頂點(diǎn)或棱上)。
①晶體中微粒間作用力有____(填標(biāo)號)。
A 金屬鍵 B 氫鍵 C 非極性鍵 D 極性鍵 E 配位鍵
②晶體的化學(xué)式為____。
③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系,晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm.c nm,α=β=γ=90°。晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則晶體密度=____g·cm-3(列計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成,下列說法錯(cuò)誤的是
A.X轉(zhuǎn)化成Y為取代反應(yīng)
B.X、Y分子中含有的手性碳原子數(shù)不相同
C.1molX與溴水充分反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol
D.1molY與NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.儀器a的作用是冷凝回流,下口為進(jìn)水口
B.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將混合酸逐滴滴入苯中
D.反應(yīng)完全后,用儀器a蒸餾得到產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題:
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________________;上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.8 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2,其分解率a1為_________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率a2,a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________________________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)反應(yīng)ⅠFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)ⅡFe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;
在不同溫度K1、K2值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①由表中判斷,反應(yīng)Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH平衡常數(shù)為K,則K=________(用K1和K2表示)。
③能判斷CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
E.容器內(nèi)的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。
(2)在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨,起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”,)。
②C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
B.在和中都存在配位鍵
C.焰色反應(yīng)是發(fā)射光譜
D.、都是極性分子
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