某金屬硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比是3：1，則在加熱過程中，該金屬元素的化合價(jià)（　�。�
A、降低B、升高
C、不變D、無法確定
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)NO2和 O2的物質(zhì)的量之比為3：1，計(jì)算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷金屬元素化合價(jià)變化．
解答： 解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為3：1，
令NO2和 O2的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，氮原子得到的電子物質(zhì)的量為3mol×（5-4）=3mol，氧原子失去的電子為1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的電子小于氧原子失去的電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬原子應(yīng)得到電子，所以金屬元素化合價(jià)降低，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和掌握的考查，注意氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷是關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)放出熱量x=0.05a
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v（SO2）消耗=v（O2）生成
C、若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y＜x
D、升高溫度，平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子？
 
．
如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？
 
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（2）在粗鹽經(jīng)過一定處理后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
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（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些物質(zhì)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：（　�。�
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
A、該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B、因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9（mol?L-1）3
D、達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B、P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高
C、N、O、F原子半徑依次增大
D、Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA
B、5.6 g鐵與500 mL 2 mol?L-1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，0.4 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D、V La mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2.00g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（2）C2H2可用于制作燃料電池，請寫以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的乙炔燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 

（3）用乙炔燃料電池電解AgNO3溶液，用石墨做電解池兩極，請寫出與電源負(fù)極相連的石墨電極的電極反應(yīng)式：
 

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O  
放電
充電
  3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，請寫出該電池在充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B、催化劑不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C、ClO是該反應(yīng)的催化劑
D、在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成

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