Question

一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0．現將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t₁時兩容器內均達到平衡狀態(tài)．下列說法正確的是
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A．升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小

B．將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新平衡后，c（B）_甲＞2c（B）_乙

D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c（B）_乙＞2c（B）_甲

Answer 1

分析：從等效平衡的角度分析，2molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內的氣體的物質的量為甲容器內的氣體的物質的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，甲、乙容器內對應物質的濃度相同，各組分的含量相同，
A．根據溫度對平衡移動的影響分析；
B．反應前后氣體的體積不變，改變壓強對平衡移動沒有影響；
C．相當于在原來的基礎上縮小體積，改變壓強平衡不移動；
D．從等效平衡的角度分析．

解答：解：從等效平衡的角度分析，2molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內的氣體的物質的量為甲容器內的氣體的物質的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，甲、乙容器內對應物質的濃度相同，各組分的含量相同．
A．由于反應為放熱反應，溫度升高時化學平衡向逆反應方向移動，甲、乙兩容器內B的體積分數皆增大，故A錯誤；
B．反應前后氣體的體積不變，改變壓強對平衡移動沒有影響，則在相同溫度下，平衡狀態(tài)相同，甲、乙兩容器中C的百分含量相同，故B正確；
C．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎上增大壓強，A是固體，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，反應物的轉化率不變，達到平衡時，甲中C的濃度等于原來的2倍，即等于乙中C的濃度的2倍，故C錯誤；
D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，乙的體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，若各物質的物質的量不變，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，但D的物質的量增大，所以平衡向逆反應進行，但如加入2molC和2molD，達到等效平衡狀態(tài)，此時c（B）_乙=2c（B）_甲，但只加入D，則即c（B）_乙＜2c（B）_甲，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動的影響因素、等效平衡、平衡計算等，難度中等，注意從等效平衡的角度分析起始時甲乙兩容器內的氣體的平衡狀態(tài)，在此基礎上從平衡移動的角度分析．