Question

【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①寫出B→C的化學方程式________________________________________。

②寫出D+銅→B的化學方程式____________________________________。

(2)若A在常溫下為氣體單質，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無色氣體。

①A、C的化學式分別是：A____________；C___________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式____。

(3)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，B遇到空氣變成紅棕色。寫出實驗室制取A氣體的化學方程式______。

Answer 1

【答案】 N2 NO2

【解析】

題中能發(fā)生連續(xù)氧化的非金屬單質A，對應的D為強酸，則對應的反應有硫和氮元素的轉化，
(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S元素，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；
(2)A在常溫下為氣體單質，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無色氣體，則A為N2、B為NO、C為NO2、D為HNO3；
(3)B遇到空氣變成紅棕色，則B為NO、C為NO2，A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，則A為NH3，結合轉化關系可知D為HNO3。

(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S元素，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，
①B→C為二氧化硫催化氧化成三氧化硫，該反應方程式為：；

②銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應的化學方程式為：；

(2) A在常溫下為氣體單質，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無色氣體，則A為N2、B為NO、C為NO2、D為HNO3，
①根據(jù)分析可知，A為N2、C為NO2；

②銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，該反應的離子方程式為：；

(3)B遇到空氣變成紅棕色，則B為NO、C為NO2，A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，則A為NH3，結合轉化關系可知D為HNO3，
實驗室中用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣，該反應的化學方程式為：。