在一個密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變（均在120℃和相同的壓強下測定），這種氣態(tài)烴可能是（     ）

A．CH4          B．C2H6          C．C2H4          D．C3H6

 

【答案】

AC

【解析】CxHy + （x+y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O，由題意知：1+x+y/4=x+y/2 （120℃下水為氣態(tài)），推出y=4，即氫原子為4 的烴即符合題意

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850 ℃時，氣體混合物達到平衡：CO2+H2CO+H2O。已知達到平衡時生成0.75 mol CO。那么當H2改為9 mol，在上述條件下平衡時生成CO和H2O的物質的量之和可能為（    ）

A.1.2 mol               B.1.5 mol               C.1.8 mol               D.2.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變（均在120℃和相同的壓強下測定），這種氣態(tài)烴可能是（     ）

A．CH4         B．C2H6         C．C2H4         D．C3H6

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省山大附中高三3月月考理綜部分（帶解析） 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三3月月考理綜部分（解析版） 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3 。

①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                    （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是               。

③下列關于合成氨說法正確是               （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯        性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                    。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

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