1．在合成氨反應(yīng)中，下列說(shuō)法可以確定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂
B．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成
C．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH-H鍵形成
D．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵斷裂

分析 可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．N≡N鍵斷裂和H-H鍵斷裂都是正反應(yīng)，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．N≡N鍵斷裂、N-H鍵形成都是正反應(yīng)，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)會(huì)形成3molH-H鍵，而有6molH-H鍵形成，說(shuō)明逆反應(yīng)速率較大，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及特征即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行
B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量
C．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某100mL稀硝酸溶液與銅完全發(fā)生反應(yīng)：
（1）寫出該化學(xué)方程式3Cu+8HNO3 （�。�=3Cu（NO3）2 +2NO↑+4H2O．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物是NO．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L氣體產(chǎn)生時(shí)，有9.6 g Cu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NA個(gè)，原稀硝酸溶液的濃度是4mol/L．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題
（1）電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接電路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵�，鋁銅接觸能形成原電池，鋁很快能腐蝕
（2）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑．請(qǐng)你就解決能源危機(jī)問(wèn)題提出一些切實(shí)可行的方法：開發(fā)新能源（只要求提出一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，已知其電極反應(yīng)分別為：
2H2+4OH--4e═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，
則（　�。�
A．H2入口處為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．H2入口處為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．H2入口處為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．H2入口處為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．周期表所有列中第三列的元素種類最多
B．同周期的第IIA族和第IIIA族元素原子序數(shù)都相差1
C．第三周期有8種元素
D．原子的種類數(shù)超過(guò)120種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向一恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應(yīng)．下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹵素的最外層電子數(shù)都為7
B．0族元素的最外層都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．每一周期都是從金屬元素開始到非金屬元素結(jié)束
D．元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)

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