【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，其原因（ ）

A．煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿

B．蔗糖尚未水解

C．加熱時(shí)間不夠

D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖

【答案】A

【解析】

試題分析：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5ml稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘，冷卻；在冷卻后的溶液中要先加入NaOH中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，就可以看到磚紅色沉淀。因此沒(méi)有觀察到磚紅色沉淀，是因?yàn)橹蠓泻蟮娜芤褐袥](méi)有加堿中和作催化劑的硫酸，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是( ）

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中C-N鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C要長(zhǎng)

C．C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

D．C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種含結(jié)晶水的無(wú)色晶體可表示為A·nH2O，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.57%，該晶體的無(wú)水物A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%。

試回答下列問(wèn)題：

（1）求無(wú)水物A的最簡(jiǎn)式；

（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)可生成酸式鹽和一種正鹽。0.9g無(wú)水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反應(yīng)生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（提示：—COOH是一種酸性官能團(tuán)），并寫(xiě)出化合物A與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）求A·nH2O中n的值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑：A＜D＜C＜B

B. 非金屬性：C＞D

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A

D. 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（ ）

A. 硫礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒。

B. 從沸騰爐出來(lái)的爐氣需要凈化，因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)。

C. SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率。

D. SO3用98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量 。

②下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是 (填序號(hào))。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線 b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 d．天平的砝碼生銹

（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

②該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是 ；

猜想二： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。

（1）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

甲醇合成反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

已知：25℃，1.01×105Pa時(shí)，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出36.29kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。

①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧氣的質(zhì)量為_(kāi)______g。

②寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

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