【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化

B.圖2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導(dǎo)電性隨BaCl2物質(zhì)的量的變化

C.圖3表示電解精煉銅時(shí)，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化

D.圖4表示其他條件一定，反應(yīng)2SO2＋O22SO3在有、無(wú)催化劑情況下SO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

【答案】C

【解析】

A. 圖1表示反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖不相符，故A錯(cuò)誤；

B. 圖2表示帶電性隨滴入BaCl2溶液先減小到0后增大，H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中含有鹽酸導(dǎo)電性不為0，與圖不相符，故B錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅有鐵、鋅、銅等多種金屬失電子產(chǎn)生的銅離子的物質(zhì)的量小于陰極上得電子的銅離子的物質(zhì)的量，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量逐漸減少，與圖3相符，故C正確；

D. 催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故SO2轉(zhuǎn)化率不變，與圖4不相符，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是

A. 由圖甲可知，x小于0.1

B. 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速 率減小

C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)

D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉(zhuǎn)移2 mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一種由天然MnO2礦與MnS礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制備高純碳酸錳工藝如下：

已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

⑴“反應(yīng)1”中MnO2與MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

⑵“反應(yīng)1”后所得沉淀物中除S外，一定還含有的氧化物是______（填化學(xué)式）。

⑶“除雜2”后溶液中c(Zn2+)＝1×105 mol·L1，則溶液中c(Ni2+)＝______mol·L1。[已知：Ksp(ZnS)＝2×1022，Ksp(NiS)＝1×1024]

⑷“濾渣”的成分為______（填化學(xué)式）；“濾液”中所含溶質(zhì)的主要成分為___（填化學(xué)式）。

⑸將部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液電解可制得MnO2循環(huán)使用。寫出電解時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NaCl為原料可制取下列物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應(yīng)①的發(fā)生裝置

B.漂白粉久置于空氣中變質(zhì)時(shí)既發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)③是侯氏制堿法，生產(chǎn)過(guò)程中先通入CO2，再通入NH3

D.可以用澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)④后所得固體中是否有NaHCO3存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某包黑色固體混合物可能含有鐵粉、氧化銅、炭粉中的二種或三種，取 86.4g 此固體混合物通足量氫氣并加熱使之反應(yīng)完全，剩余固體質(zhì)量 73.6g ，將此剩余固體溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 500mL 某濃度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，將沉淀灼燒得固體 32.0g。試計(jì)算：

(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。

(2)固體混合物的成分及其物質(zhì)的量之比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CCl3CHO可通過(guò)“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”進(jìn)行制備。

⑴實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。

⑵可用如下方法測(cè)定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計(jì)算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.做中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料以防止熱量散失

B.海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)可用外加電流的陰極保護(hù)法以防腐

C.H2O2催化分解每產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023

D.25℃時(shí)，加水稀釋0.1molL﹣1NH4Cl，溶液中不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子中最多可能有多少個(gè)原子共處于同一平面（ ）

A. 18B. 19C. 20D. 21

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