欲用98%的濃硫酸（g=1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器除了燒杯、量筒還有：
 

（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．
A．用量筒量取濃H2SO4    B．反復(fù)顛倒搖勻    C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)D．洗凈所用儀器    E．稀釋濃H2SO4   F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="p9xhzjn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是
 
，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛?div id="vn75hrd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
，否則會(huì)使?jié)舛?div id="jtxfl9h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?div id="rb7lfrt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專(zhuān)題：
分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇儀器；
（2）根據(jù)配制的實(shí)驗(yàn)操作排出操作正確的順序；
（3）①根據(jù)c=
1000ρω
M
，計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；
②根據(jù)量取濃硫酸的體積，選擇與量筒的規(guī)格最接近的量筒；根據(jù)量取的濃硫酸相當(dāng)于被稀釋了分析；
③定容時(shí)俯視，溶液的液面在刻度線(xiàn)以下，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)合c=
n
V
判斷；
④濃硫酸稀釋過(guò)程中放出熱量，轉(zhuǎn)移前必須冷卻，否則會(huì)使配制的硫酸溶液體積減��；燒杯和玻璃棒必須洗滌，否則會(huì)使配制的溶液的溶質(zhì)減�。�
解答： 解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)貌ＡО魯嚢�，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
由提供的儀器可知還需要儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，
故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，操作正確的順序依次為：AEFCBD，
故答案為：AEFCBD；
（3）①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL，
故答案為：13.6；
②量取13.6mL濃硫酸，需要使用15mL的量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，濃硫酸被蒸餾水稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致濃硫酸的濃度偏低，
故答案為：15；偏低；
③在配制過(guò)程中將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止爆沸，迅速散熱，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏低，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：防止爆沸，迅速散熱；偏低；
④濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，轉(zhuǎn)移前必須冷卻稀釋的溶液，否則導(dǎo)致配制的溶液溫度較高，體積偏大，冷卻后配制的溶液的體積偏低，最終導(dǎo)致濃度偏高；洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)否則配制的溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低，
故答案為：靜置冷卻；偏高；偏低．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，根據(jù)c=
n
V
，理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋方法．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮?dú)猓嚮卮穑?br />
    （1）實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖連接好，然后
     
    ，再開(kāi)始實(shí)驗(yàn)．
    （2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可以觀(guān)察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成
     
    色，盛無(wú)水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)
     
     色，并在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2．根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應(yīng)方程式為
     
    ，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣其有
     
    性．
    （3）燒瓶?jī)?nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是
     
    ．
    （4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是
     
    ．
    （5）在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮?dú)�，收集方法�?div id="9f757tf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    （填編號(hào)）
    A．排氣法    B．排水法    C．用塑料袋或球膽收集．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個(gè)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）A、C、D形成的化合物W的電子式
     
    ．
    （2）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過(guò)熾熱黑色的粉末，黑色的粉末變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    ．
    （3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
    ①如圖是一定溫度和壓強(qiáng)下A2（g）和B2（g）反應(yīng)生成1molBA3（l）過(guò)程中能量變化示意圖，已知：BA3（l）?BA3（g）△H=+ckJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成BA3（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    ．（△H的數(shù)值用含字母a、b、c的代數(shù)式表示）
    ②25℃時(shí)，x mol?L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的電離，則BA3水合分子的電離平衡常數(shù)
     
    ．（用含x、n的代數(shù)式表示）
    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）=
     
    mol?L-1．
    ②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
     
    ．
    （5）已知A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B2A4C2，其溶液顯酸性，原因?yàn)?div id="pj5xlzl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g） 下表為不同溫度下的平衡常數(shù)（K）
    溫度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）將1mol的H2 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密閉反應(yīng)器中，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的60%，求CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
    （3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
    1
    2
    ，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
     
    （填字母）．
    A．c（H2）減少                
    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
    C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加      
    D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
    （4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成350℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室制欲用固體NaOH來(lái)配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦藥匙
    （1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
     
    （填代號(hào)），還缺少的儀器是
     

    （2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
     
    、
     
    ．
    （3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?div id="5tzdj7t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．
    （4）在配制過(guò)程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
     

    A、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
    B、未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
    D、定容時(shí)俯視標(biāo)線(xiàn)
    E、稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
    A、過(guò)量新制的氯水滴到藍(lán)色的石蕊試紙上，試紙先變紅，說(shuō)明氯水中含有H+
    B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
    C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
    D、氯水能使有色花瓣褪色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四瓶無(wú)色溶液，現(xiàn)分別取出少量于四支試管，用下列實(shí)驗(yàn)方法鑒別：（注意只分別取一次試樣，連續(xù)操作鑒別）
    （1）分別加入少量的
     
    溶液，發(fā)現(xiàn)其中一支試管有
     
    現(xiàn)象，其他均無(wú)明顯現(xiàn)象，則其應(yīng)為
     
    溶液；
    （2）再向其余的三支試管中加入
     
    溶液，發(fā)現(xiàn)其中一支試管有
     
    現(xiàn)象，則其應(yīng)為
     
    溶液；
    （3）再向剩余的兩支試管中加入
     
    溶液，發(fā)現(xiàn)其中一支試管有白色沉淀生成，則其應(yīng)為
     
    溶液．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?mL-1的濃硫酸，配制240mL濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟如下：
    A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入約含50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
    B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里．
    C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線(xiàn)下1cm～2cm．
    E．蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液．
    F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線(xiàn)相切．
    據(jù)此填寫(xiě)：
    （1）計(jì)算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為
     
    mL
    （2）正確的操作順序是
     
    ．（填序號(hào)）
    （3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的玻璃儀器有
     
    ．
    （4）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須
     
    后，才能進(jìn)行后面的操作．
    （5）如果在A(yíng)步驟量取濃硫酸時(shí)，視線(xiàn)仰視，配制的稀硫酸的濃度將
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    有以下物質(zhì)  ①Fe、②A(yíng)gCl固體、③熔融Ba （OH）2、④Al2（SO4）3溶液、
    ⑤SO2、⑥蔗糖溶液、⑦食鹽水、⑧H2CO3、⑨無(wú)水乙醇（C2H5OH）．其中屬于非電解質(zhì)的有（填數(shù)字序號(hào)，下同）
     
    ；屬于電解質(zhì)的有
     
    ，請(qǐng)寫(xiě)出Ba（OH）2在水溶液中的電離方程式
     
    ．

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