3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
（1）其中Cr被______，H2O2作______劑．
（2）反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為______．

解：（1）3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應中氧元素化合價-1價變化為0價，元素化合價升高做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應；鉻元素化合價從-6價變化為+3價，元素化合價降低做氧化劑被還原發(fā)生還原反應，
故答案為：還原；還原；
（2）3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O依據(jù)元素化合價變化生成3mol氧氣轉移電子6mol，反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體0.15mol，在標準狀態(tài)下體積約為0.15×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．
分析：依據(jù)氧化還原反應中元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應，元素化合價降低的做氧化劑被還原，發(fā)生還原反應．
點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析和電子轉移計算應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中不含有氯離子的是


  1. A.
    氯水
  2. B.
    漂粉精
  3. C.
    鹽酸
  4. D.
    液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
______；
（2）硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的______；
（3）標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為______；若反應中轉移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為______，此時食鹽飽和溶液的質量分數(shù)為______，物質的量濃度為______．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為______．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為______．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積______．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質量（假設氫氣在反應中沒有損失）______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖1可通過觀察______，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是______．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為______，檢查該裝置氣密性的方法是______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式______．
②實驗時放出氣體的總體積是______mL．
③放出數(shù)學公式氣體所需時間為______ min．
④反應放出數(shù)學公式氣體所需時間約為______ min．
⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______＞______＞______＞______．
⑥解釋反應速率變化的原因______．
⑦計算H2O2的初始物質的量濃度______．（請保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中可依次裝入


  1. A.
    飽和Na2CO3溶液；濃H2SO4
  2. B.
    NaOH溶液；五氧化二磷
  3. C.
    飽和NaHCO3溶液；無水CaCl2
  4. D.
    飽和Na2CO3溶液；堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

配制480mL 2.0mol/L Na2SO4溶液，需要固體Na2SO4


  1. A.
    113g
  2. B.
    138g
  3. C.
    136.3g
  4. D.
    142g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列三個反應都能進行：2W-+X2=W2+2X -　2Y-+W2=Y2+2W-2X-+Z2=X2+2Z-　由此得到結論正確的是


  1. A.
    反應Y2+2X-=2Y-+X2可以進行
  2. B.
    Z2氧化性最強，Z-還原性最弱
  3. C.
    氧化性由強到弱的順序是：X2，W2，Z2，Y2
  4. D.
    還原性由強到弱的順序是：Z-，X-，W-，Y-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：
鎂鋁合金數(shù)學公式溶液數(shù)學公式得到沉淀的質量為m2g；
實驗設計2：
鎂鋁合金數(shù)學公式生成的氣體在標準狀況下的體積為V1L．
實驗設計3：
鎂鋁合金數(shù)學公式生成的氣體在標準狀況下的體積為V2L．
請回答以下問題：
（1）寫出實驗設計1中單質鋁發(fā)生反應的離子方程式：______
（2）寫出實驗設計2中反應的離子方程式：______
（3）判斷這幾種實驗設計能否求出鎂的質量分數(shù)，能求出的用題目提供的數(shù)據(jù)將鎂的質量分數(shù)表示出來，不能求出的就空著不填．
①實驗設計1______
②實驗設計2______
③實驗設計3______．

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