Question

已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液，反應的離子方程式是PbSO₄+2CH₃COO^-═（CH₃COO）₂Pb+S

O

2- 4

，據(jù)此判斷醋酸鉛是（　　）

• A、易溶強電解質(zhì)
• B、易溶弱電解質(zhì)
• C、難溶強電解質(zhì)
• D、難溶弱電解質(zhì)

Answer 1

分析：根據(jù)題中信息，“難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液”，醋酸鉛為易溶物，再根據(jù)離子反應發(fā)生發(fā)生的條件，醋酸鉛不是沉淀、氣體，只能是弱電解質(zhì)，該反應才能夠發(fā)生．

解答：解：硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液，說明了醋酸鉛為易溶物；由于硫酸鉛為難溶物，根據(jù)離子反應發(fā)生條件可知，醋酸鉛既然不是沉淀、氣體，所以一定為弱電解質(zhì)，所以B正確；
故選B．

點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，解題關鍵是合理分析題中信息并結(jié)合離子反應發(fā)生條件，得出正確結(jié)論．