【題目】美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是( )
A.該過程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑
D.總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑
【答案】A
【解析】
試題分析:A.該工藝中能量的轉(zhuǎn)化形式有:太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能轉(zhuǎn)化為熱能,所以有三種形式的能量轉(zhuǎn)化,故A錯誤;B.開始的反應(yīng)物是鋁鎵合金,最終的生成物是鋁鎵合金,所以鋁鎵合金能循環(huán)使用,故B正確;C.由流程圖可知,鋁鎵合金與水的反應(yīng)得到氧化鋁、氫氣和鎵,相當(dāng)于鎵未參加反應(yīng),所以實(shí)際上發(fā)生的反應(yīng)是2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑,故C正確;D.根據(jù)反應(yīng)物與最終產(chǎn)物,據(jù)此整個過程實(shí)質(zhì)是水分解生成氫氣與氧氣,該工藝中總反應(yīng)為:2H2OH2↑+O2↑,故D正確,故選A。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①可以用于 (說出一條)。
(2)②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。
(3)反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為 。
(4) 用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3,最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加 。
(5)工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁,制備過程的方程式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 現(xiàn)代元素周期表中,元素按照元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列
B. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導(dǎo)體材料
D. 室溫時(shí),第IA族元素的單質(zhì)都是固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是
A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯,反應(yīng)體系同時(shí)發(fā)生兩步可逆反應(yīng),其能量變化情況如下:
(1)總反應(yīng) △H = _______。
(2)下列敘述不能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.v正(CO) = v逆(CO)
B.消耗1 mol CO2同時(shí)生成1 mol H2O
C.c(CO2) = c(CO)
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下,CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)
()的影響,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號 | 乙苯(g) / mol | CO2(g) / mol | He (g) / mol | 溫度 / ℃ |
I | 3.0 | 9.0 | 0 | 550 |
Ⅱ | 3.0 | 9.0 | 0 | 600 |
III | 3.0 | 0 | 9.0 | 550 |
①乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
② 實(shí)驗(yàn)III使用9.0molHe的目的是___________________。
③ 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得,三組實(shí)驗(yàn)中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時(shí)間變化如圖所示。其中未知曲線代表的是實(shí)驗(yàn)______(填“
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016屆唐山二!磕壳叭藗儗Νh(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是 (填代號)。
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。
電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;
請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( )
A. 溶液中c(OH-)和c(H+)都減小
B. 溶液的pH增大
C. 醋酸電離平衡向左移動
D. 溶液中c(H+)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:
2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1
(1)已知:CO燃燒熱△H2=-283kJ·mol-1。幾種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N=N鍵 | O=O鍵 | |
鍵能/kJ·mol-1 | 945 | 498 | 630 |
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ,上述△H1= 。
(2)CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(3)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,理由是 。
(4)當(dāng)NO、CO的濃度比為1時(shí),體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖B中,壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?/span> ,其判斷理由是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值:__________(列出計(jì)算過程)。
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com