Question

（6分）將6 g的鐵粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反應得到200 mL 0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算

 (1)反應后生成銅的質(zhì)量；    

 (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

溶液中含有Fe^2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol<  ∴6g鐵粉過量（2分）

設反應消耗的 Fe₂ (SO₄)₃物質(zhì)的量為x mol，生成銅的物質(zhì)的量為y mol

     Fe ＋  Fe₂ (SO₄)₃＝3FeSO₄        Fe ＋  CuSO₄＝FeSO₄  ＋ Cu

     1mol     1mol     3mol        1mol   1mol    1mol    1mol

   xmol     xmol     3xmol       ymol   ymol     ymol    ymol

 

可得： 3x＋y＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02mol  （1分）       y＝0.04 mol（1分）

故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol＝2.56g（1分）

 原溶液中Fe₂(SO₄)₃物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L（1分）