甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

 

甲

乙

丙

戊

①

NH3

O2

NO

H2O

②

Fe

H2O

H2

Fe2O3

③

Al2O3

NaOH溶液

Na AlO2溶液

過量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na

 

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

 

A

【解析】

試題分析：①4NH3+5O24NO+6H2O。NO與水不反應(yīng)。錯(cuò)誤。②3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2; 3H2+Fe2O3高溫2Fe+ 3H2O.正確。③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；NaAlO2+2H2O+ CO2= NaHCO3 +Al(OH)3↓。錯(cuò)誤。④2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2；2Na+ O2 點(diǎn)燃Na2O2。正確。不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的①③。選項(xiàng)為A。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是 (用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn) (填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

 

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號） 。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用 。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是 。

（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是 。

（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。

（5）加入鐵屑的作用是 、 。

（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果。

硫酸亞鐵干燥曲線圖

序號

t/h

t/℃

m/g

x

1

3

80

5

4

2

3

160

10

1

3

4

160

10

0.8

4

4

160

5

0

5

5

80

5

3

6

5

160

15

1

 

表2．硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)干燥試驗(yàn)表

表2中，m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為 ， （分別指出兩條件的溫度和時(shí)間）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。

下列說法正確的是

A．原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D．1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性

C．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放

D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。

（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學(xué)式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

回答下列問題：

（1）溶解時(shí)通入熱空氣的作用有 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為 。

（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在 ；簡述過濾后洗滌固體的操作 。

（3）為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為 。

（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有 。

（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應(yīng)式： ；一段時(shí)間后X電極可收集到的氣體一定有 ，可能有 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省潮州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是( )

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

 

A．△H<0

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率

 

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