溶液的配制：
  
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                              。
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進(jìn)行A操作              ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線              ；若定容時(shí)仰視刻度線___________________。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生利用如圖所示的裝置制備某種干燥純凈的氣體，其中A中盛放一種密度比B中密度小的液體，符合題意的選項(xiàng)是(　　)
A．A為濃鹽酸，B為濃硫酸，制得HCl氣體
B．A為濃氨水，B為濃氫氧化鈉溶液，制得NH3
C．A為濃醋酸，B為濃硫酸，制得CH3COOH
D．A為濃HI溶液，B為濃硫酸，制得HI氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是_____________________。
(2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。在電解精煉銅時(shí)，電解液中除了硫酸銅外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精煉銅的過程中，電解液中c(Cu2+)逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。
物質(zhì)




溶度積




某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是______。操作①用到的玻璃儀器是____________。
（4）工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu2+,寫出該沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量（溫度高于75℃）。已知：PCl3和 PCl5遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
 
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
PCl3
-112℃
75℃
PCl5
148℃
200℃

請(qǐng)根據(jù)圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是                                             。
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應(yīng)加入          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________ 。
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進(jìn)行的操作或?qū)ρb置進(jìn)行的改進(jìn)是             。
（4）在反應(yīng)開始時(shí)主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是               ；從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的方法是     （選填序號(hào)）。
a．蒸餾          b．過濾         c．分液       d．升華
（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有         ，作用是______________________。
（6）C、D、H所盛的試劑分別是（選填序號(hào)）：C       ；    D       ；    H        。
a．飽和食鹽水       b．濃硫酸        c．無水氯化鈣        d．堿石灰
（7）如果E中反應(yīng)放熱較多，G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）下圖為學(xué)生設(shè)計(jì)的制取溴苯的裝置。

（1）圖中的錯(cuò)誤之處有            處。
（2）往燒瓶中依次加入鐵粉、苯和               。
（3）與燒瓶中連接的垂直向上的導(dǎo)管的作用是                   。
（4）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（5）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，現(xiàn)象為                  。
（6）反應(yīng)完畢后，將燒瓶中橙紅色的液體倒入盛有足量Na OH的燒杯中，充分振蕩，靜置，分液得無色油狀產(chǎn)品，寫出離子方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用以下裝置探究氯氣的性質(zhì)。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C12的化學(xué)方程式                                ；
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣需要用到的儀器有                   （填寫序號(hào)）。
①分液漏斗②堿式滴定管⑧酒精燈④圓底燒瓶⑤長頸漏斗
（2）若E中的干燥有色布條：不褪色，則D中盛有的試劑是                   。
（3）G中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                      。
（4）F中盛有蒸餾水，C12通過后可觀察到溶液的顏色變?yōu)?u>    色，說明溶液中存在      ；將該溶液加入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究紅色褪去的原因
                                                               。
（5）若F中盛有的是溴化亞鐵溶液，通入過量C12后，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制取硝酸銅的以下三種方案的敘述中，不正確的是
①2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3="=" Cu(NO3)2 + H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
A．三種方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
B．三種方案中硝酸的利用率：②>①>③
C．制取相同量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有害氣體比③多
D．三種方案中，①方案最優(yōu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是：
A SO2、O2、N2        B NH3、O2、CO2          C CH4、H2、CO        D NO2、O2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)室制備O2可用H2O2和MnO2為原料方便制得
B．人類社會(huì)發(fā)展史，也是人類金屬冶煉史，由于化學(xué)工藝所限不活潑金屬往往人類先發(fā)現(xiàn)并制得，隨著化學(xué)發(fā)展，活潑金屬逐漸被人們發(fā)現(xiàn)并制得，如金早于銅，銅早于鐵，鐵早于鋁，鋁早于鈉。
C．工業(yè)制備鎂采用電解熔融氯化鎂的方法
D．工業(yè)采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣。

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