Question

【題目】500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝6 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4 L（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）

A．原混合溶液中c（Na+）＝6 mol·L-1

B．電解后溶液中c（H+）＝4 mol·L-1

C．上述電解過程中共轉移8 mol電子

D．電解后得到的Cu的物質的量為2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），n（O2）==1mol，

陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，

4mol 1mol

陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，

1mol 2mol 1mol 2mol 1mol

A．c（Cu2+）==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（Na+）為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A錯誤；B．電解后溶液中c（H+）為=4mol/L，故B正確；C．由上述分析可知，電解過程中轉移電子總數(shù)為4NA，故C錯誤；D．電解得到的Cu的物質的量為1mol，故D錯誤；故選B。