【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A.a為C4H10，b為CO2

B.在熔融電解質(zhì)中，CO32-向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

【答案】D

【解析】

A.燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a為，b為，故A錯誤；

B.原電池放電時，陰離子移向負極，故CO32-向負極移動，故B錯誤；

C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，常溫下不能工作，故C錯誤；

D.通入丁烷的一極是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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【題目】2.3g乙醇和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，放出熱量為68.35kJ。

（1）該反應的熱化學方程式為___。

（2）已知：

化學鍵

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

鍵能/kJ·mol-1

360

436

431

176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵。

工業(yè)上所用的高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱為___kJ·mol-1。

（3）已知水的比熱容為4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至58℃，則硫黃燃燒熱的熱化學方程式為___。

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A.某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有3種

B.常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低

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A. Pd上發(fā)生的電極反應為：H2 - 2e－ 2H＋

B. Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

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【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示，下列有關敘述正確的是

A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體

C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

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B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

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