Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0-60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

a:T______100℃ （填“大于”或“小于”)，判斷理是_______________________________

b：溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為__________。

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是_____________________________

Answer 1

【答案】大于 0.001 0.36mol/L 大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高 1.28mol/L 逆反應(yīng) 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動

【解析】

（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H>0；0-60s秒時段，N2O4濃度變化為0.1-0.04=0.06 mol/L，反應(yīng)速率v(N2O4）=0.06/60=0.0010 mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為c2(NO2)/c(N2O4)=(0.12)2/0.04=0.36 mol/L；綜上所述，本題答案是：大于 ；0.001 ；0.36mol/L。

（2）a． N2O4濃度降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，因為正反應(yīng)方向吸熱，所以T>100℃；綜上所述，本題答案是：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高。

b.平衡時，c(NO2)=0.12+0.0020×10×2=0.16 mol/L，c(N2O4)=0.04-0.0020×10=0.02 mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為c2(NO2)/c(N2O4)= （0.16）2/0.02=1.28 mol/L；綜上所述，本題答案是：1.28mol/L。

（3）反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；綜上所述，本題答案是：逆反應(yīng)；對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動。