Question

下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是

1. A.
   金剛石＞晶體硅＞碳化硅
2. B.
   K＞Na
3. C.
   NaF＜NaCl＜NaBr
4. D.
   CI₄＞CBr₄

Answer 1

D
A．原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；
B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小 ，半徑越小 鍵能越大，熔點越高。K<Na
C.離子晶體熔點，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點越高；離子半徑：F^-＜Cl^-＜Br^-，熔點：NaF>NaCl>NaBr ；
D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高。
【考點定位】比較物質(zhì)的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點和沸點的高低，具體比較如下：
一、判斷所給物質(zhì)的晶體類型，然后按晶體的熔點和沸點的高低進行比較，一般來說晶體的熔點和沸點的高低是：原子晶體>離子晶體>分子晶體，例如：晶體硅>氯化鈉>干冰。但并不是所有這三種晶體的熔點和沸點都符合該規(guī)律，例如：氧化鎂（離子晶體）>晶體硅（原子晶體）。而金屬晶體的熔點和沸點變化太大，例如汞、銣、銫、鉀等的熔點和沸點都很低，鎢、錸、鋨等的熔點和沸點卻很高，所以不能和其它晶體進行簡單的比較。