某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·Lˉ1，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原試液中可能含有CO、K+、NH4+

B．無(wú)法確定沉淀A的成分

C．無(wú)法確定原試液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的離子為NH、Fe2+、SO、NO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)過(guò)程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO＋H2O CO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開(kāi)的是( )

A．BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀鹽酸 D．酚酞溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過(guò)以下反應(yīng)可以制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

則制備甲醇反應(yīng)的△H = kJ·mol-1

（2）若裝置為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：

c(CO) /mol·L-1

c(H2) /mol·L-1

c(CH3OH) /mol·L-1

0min

0.8

1.6

0

2min

0.6

y

0.2

4min

0.3

0.6

0.5

6min

0.3

0.6

0.5

反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·Lˉ1·minˉ1。

反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 (填字母序號(hào))。

A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．減小CH3OH(g)的濃度

（3）若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為2 L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí)，則容器的體積V(B)= L。

（4）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO，在t1時(shí)達(dá)到平衡。t2時(shí)將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫(huà)出從t2到t4正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H－Cl

O=O

Cl－Cl

H－O

E/ kJ·mol-1

431

497

a

465

其中a值為（ ）

A．242 B．303.5 C．180.5 D．365

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．應(yīng)用鋁熱反應(yīng)能焊接鋼軌 B．比色法可以測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

C．工業(yè)制硝酸需要熱交換器 D．反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)。

（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________；K值為_(kāi)________。

（2）830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，其他條件不變，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（3）若830K時(shí)，起始濃度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是___________。

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