【題目】圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池,使用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑,反應原理為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時,電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

C. 電池正極的電極反應為:4H++O2+4e-═2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化,則電路中有6mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】A.原電池工作時,陽離子向正極移動,則a為負極,故A錯誤;B.電池工作時,電流由正極經(jīng)外電路流向負極,在該電池中由b極流向a極,故B錯誤;C.正極氧氣得到電子被還原,電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O,故C正確;D.乙醇中C元素的化合價為-2價,被氧化后升高到+4價,則電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活息息相關,下列有關說法正確的是

A. 醬油中加入氯化鐵可以治療缺鐵性貧血

B. 融雪工業(yè)鹽大多含有NaCl,因此可替代食鹽食用

C. 食用油的主要成份是油脂,其成分與汽油、煤油相同

D. 《本草拾遺》記載……消食,殺惡毒……”其中醋的有效成分是乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì),n通常為深紅棕色液體,0.01 mol/L r溶液的pH為2,p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”,s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑的大小WXZ

B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

C. Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色

D. Z的氧化物的水化物一定為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1 mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液:c(Na)>c(CO)=c(HCO)>c(OH)>c(H)

B. pH=4的溶液:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1 mol·L1

C. pH=8的溶液中通入CO2pH=7所得的溶液:c(Na)>c(Cl)+c(HCO)+c(H2CO3)

D. pH=11的溶液:c(Na)+2c(H2CO3)>2c(Cl)+2c(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是(  )

A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2++2OH===BaCO3↓+2H2O+CO

B. 用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

C. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na+CO+CO2+H2O===2NaHCO3

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3 ·H2O===AlO+4NH+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制400 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液,試回答下列問題:

1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。

2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將______(高于低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(“32.6 g”“31.61 g”),

3)配制方法:設計五個操作步驟:

向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm處;

NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌23次后移入容量瓶;

改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1,原因可能是______

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

5)在下列配制0.5 mol·L1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下,PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中,水的電離程度不相同

B. 反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0

C. 向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍色沉淀,說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 已知II2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向溶液中加入新物質(zhì)時, 其導電性(I)符合下圖變化趨勢的實驗操作是

A. 乙酸溶液中通入氨氣至過量

B. 石灰水中通入CO2至過量

C. 亞硫酸中通入氯氣至過量

D. 氨水中通入氯化氫氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,我國機動車保有量持續(xù)增長,汽車尾氣排放已成為城市的主要污染源,汽車尾氣催化凈化成為及其重要的環(huán)保產(chǎn)業(yè);卮鹣铝袉栴}:

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①第一次達平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為_____________ ,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_______________

②30min后只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________;

③若保持與上述反應前30min的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol·L-1,則反應達平衡時c(NO)=________

④若升高溫度為T2℃,該反應是平衡常數(shù)K減小,原因是_______________。

(2)在汽車排氣管加裝催化轉(zhuǎn)換器,可有效降低污染物的濃度。已知,催化轉(zhuǎn)換器的效率計算:

ηi= ×100%。ηi為排氣污染物i的催化效率;c1(i)為排氣污染物i在入口處的濃度;c2(i)為排氣污染物i在出口處的濃度。JPG三元催化劑的部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

溫度/℃

流量/(m3·h-1)

CxHy/(106ppm)

CO/%

NOx/(106ppm)

入口

100

0.2

139

2.66

21

出口

31

0

0

①在上述條件下,η(CO)、η(NOx)均達100%,η(CxHy)=_____________。

②兩種不同的催化劑JFG和HPA-8在不同溫度、流量下CxHy的去除率如圖所示:

比較兩種催化劑在不同溫度下對CxHy的轉(zhuǎn)化效率,由此可得出的結(jié)論是____________。

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