下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3
B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42-
C．取少量溶液X，向其中加入適量鹽酸，再加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明X溶液中一定含有Cl-
D．取少量溶液Y，向其中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊的試紙變藍的氣體，說明Y溶液中含有NH4+
A、某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是KHCO3或K2CO3 ，故A錯誤；
B、向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-，原溶液中含有亞硫酸根離子，被硝酸氧化后得到硫酸根離子也會生成白色沉淀，故B錯誤；
C、取少量溶液X，向其中加入適量鹽酸，再加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加入的鹽酸中含有氯離子，也會產(chǎn)生白色沉淀，不能說明X溶液中一定含有Cl-；故C錯誤；
D、取少量溶液Y，向其中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊的試紙變藍的氣體，說明Y溶液中含有NH4+，使?jié)駶櫟募t色石蕊的試紙變藍是氣體氨氣特有的性質(zhì)，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進行操作：
溶液
加入過量A
加入過量B
過濾
濾液
加入適量C
加熱煮熟
較純凈的KCl的溶液
（1）寫出三種試劑的化學(xué)式A______，B______，C______．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：
目的離子方程式
加入過量A____________
加入過量B____________
加熱煮沸____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．苯和食鹽水B．碘和四氯化碳
C．酒精和水D．食醋和水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某無色氣體A中可能含有SO2、CO2、NO2、HCl氣體中的一種或幾種．將此氣體A通入氯水后溶液變得無色透明，將得到的溶液分為兩份．其中一份取出少量放于試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀．試回答：
（1）氣體A中肯定不存在的氣體是______，理由是______；
（2）氣體A中肯定含有的氣體是______，理由是（用方程式表示）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)常用高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學(xué)方程式為：
2FeSO4
高溫
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：
（1）取少量分解后的固體加入稀鹽酸溶解，為了檢驗溶液中是否有Fe3+，還需要向溶液中加入______溶液，如有______現(xiàn)象則證明有Fe3+．
（2）將分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中：

請回答下列問題：
如在裝置______中，發(fā)現(xiàn)有______現(xiàn)象，則證明有SO3；
如在裝置______中，發(fā)現(xiàn)有______現(xiàn)象則證明有SO2．
（3）裝置中的NaOH溶液的作用是______．
請寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不現(xiàn)紅色，下列情況不能成立的是（　�。�
A．鐵不剩余，Cu剩余B．鐵、銅均剩余
C．鐵剩余，含Cu2+D．銅剩余，含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某無色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
（3）向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．
試判斷，該溶液中肯定有______離子，肯定沒有______離子，可能有______離子．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有相鄰的甲、乙兩個工廠，兩廠排出的污水經(jīng)過初步處理后，分別溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、OH-、NO3-中的四種不同離子（離子濃度都比較大），假設(shè)單獨排放仍會造成環(huán)境污染，現(xiàn)在若將兩廠污水按適當(dāng)比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的NaNO3溶液排出，從而大大降低了污染程度．若甲廠中含有OH-，則甲廠含有的另外三種離子是______，乙廠中含有的四種離子是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是______．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有______，陰離子有______；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈______性，原因是______（用離子方程式說明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為______．充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為______g．

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