【題目】焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是

A. 每次焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲要先用硫酸洗滌

B. 用固體樣品或配成相應(yīng)的溶液進行焰色反應(yīng)，現(xiàn)象相同

C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察

D. 非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

【答案】B

【解析】試題分析：A．每次焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲要先用鹽酸洗滌，不能用硫酸，硫酸難揮發(fā)，故A錯誤；B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，用固體樣品或配成相應(yīng)的溶液進行焰色反應(yīng)，現(xiàn)象相同，故B正確；C．只有鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子的VSEPR模型為四面體，但空間立體構(gòu)型為V形的是

A．OF2 B．CO2 C．SO2 D．NH4＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

① Cr2O72-中Cr的化合價是_______________。

② 常溫下，若平衡體系的pH=10，則溶液顯_________________色。

（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，還原1 mol Cr2O72-離子，需要__________mol的FeSO4·7H2O；

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是

A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+

B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑

C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑

D．在稀氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是

①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng) ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 mol C

1 mol H2O

1 mol CO

1 mol H2

4 mol C

2 mol H2O

下列說法正確的是( )

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當(dāng)溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)＝0.4 mol，則T1<T2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是

可自由滑動的活塞。在相同溫度時關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________；若將溫度升高到700 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大�。簑1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關(guān)系為_________________。

(3)若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L－1，則w1、w3的關(guān)系為___________________________。

(5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案