Question

下列說法正確的是（　�。�

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，反應H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H₂O（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-a kJ/mol，②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-b kJ/mol，則a＞b

D．已知：①C（s，石墨）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，②C（s，金剛石）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-395.0 kJ/mol，則C（s，石墨）?C（S，金剛石）△H=+1.5 kJ/mol

Answer 1

分析：A、強酸強堿稀溶液恰好反應生成1mol水放熱相同，濃酸、弱酸，弱堿反應時存在溶解熱、電離吸熱等；
B、反應焓變=生成物總焓-反應物總焓，與反應條件無關；
C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱；
D、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷；

解答：解：A、強酸強堿稀溶液恰好反應生成1mol水放熱相同，若為濃硫酸和堿反應放熱不同，弱酸弱堿反應放熱也不同，故A錯誤；
B、反應焓變=生成物總焓-反應物總焓，與反應條件無關，同溫同壓下，反應H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；
C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，a＜b，故C錯誤
D、①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ/mol，
則依據蓋斯定律①-②得到  C（s，石墨）═C（S，金剛石）△H=+1.5 kJ/mol；故D正確；
故選D．

點評：不同課程中和熱分析判斷，反應焓變含義理解，蓋斯定律的計算應用，題目難度中等．