16．根據(jù)下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　　）
N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
A．HI＞HCl＞NH3B．HCl＞NH3＞HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

分析 放熱反應(yīng)更容易自發(fā)進行，非金屬單質(zhì)和氫氣化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此分析．

解答 解：由Cl2、N2和I2與氫氣化合的焓變，得出Cl2、N2和I2與氫氣化合越來越難，故HCl、NH3、HI的穩(wěn)定性越來越差，故穩(wěn)定性為：HCl＞NH3＞HI，故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的穩(wěn)定性比較，應(yīng)注意的是與氫氣化合越容易，氫化物越穩(wěn)定．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
（1）2HI（g）?H2（g）+I2（g）；
（2）$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）；
（3）2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是（　�。�
A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結(jié)果無影響
B．酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結(jié)果偏高
C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結(jié)果無影響
D．現(xiàn)需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．判斷下列離子方程式是否正確，正確的打“√”錯誤的打“×”，并寫出正確的離子方程式．
①鈦粉溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑×，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑
②用三氯化鋁溶液和氨水制Al（OH）3沉淀：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+×，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
③氫氧化鐵溶于鹽酸：OH-+H+═H2O×，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
④氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓×，SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑤二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OH-═SO42-+H2O×，SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．18B．16C．8D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣；      ②酸堿中和反應(yīng)；       ③濃H2SO4稀釋；
④固體氫氧化鈉溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃燒；     ⑥弱酸電離；
⑦NH4Cl晶體與Ba（OH ）2•8H2O混合攪拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的（　�。�
A．16O2與18O2互為同位素
B．16O與18O核外電子排布方式相同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡時，2v正（NO）=v逆（N2）
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（　�。�
A．5molB．4.5molC．5.5molD．6mol

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