【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

【答案】C

【解析】足量乙酸與碳酸鈉溶液反應生成CO2，離子方程式為2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A正確；醋酸溶液與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應，離子方程式為2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O，故B正確；苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3- ，故C錯誤；乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，生成銀沉淀，離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是（ ）

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C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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【題目】下列表述正確的是

A. 某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍

B. Cl－的結構示意圖：

C. 某物質的焰色反應為黃色，某物質一定為鈉的化合物

D. 14C和14N的質量數(shù)相等，互稱為同位素

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【題目】某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、

Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

(2)寫出有關離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若而沉淀C物質的量大于0.07 mol，溶液X中還一定含有的離子是______；若而沉淀C物質的量小于0.07 mol，溶液X中還一定含有的離子是______。

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【題目】晶體場理論認為，基態(tài)離子的 d 軌道存在未成對電子時，d 電子發(fā)生 d-d 躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列水溶液有顏色的是

A.KSCNB.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B. 1molH2所占的體積約為22.4L

C. 在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L

D. 在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA

B. 標準狀況下，1.12LH2S氣體分子中含0.5NA個質子

C. 常溫常壓下,23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

D. 標準狀況下，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O的體積是4.48L

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【題目】生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質粒子半徑最小的是( )

A. 霧 B. 蛋白質溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液

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【題目】室溫下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A. H2A的電離方程式為：H2AH++HA-

B. pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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