7．向CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變黃色．過濾，取少許濾液于試管中，加入淀粉溶液后變成藍色，再通入過量的SO2，最后溶液變成無色且經(jīng)實驗檢測知碘元素只以I-形式存在．則下列說法不正確的是（　　）
A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物
B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性
C．SO2被氧化后轉化成SO32-
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

分析 CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；
C．SO2被氧化，S元素的化合價升高，則轉化成SO42-，故C錯誤；
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中能達到相應目的是（　　）
A．①吸收氨氣制氨水（已知氨氣極易溶解于水）
B．②制取少量蒸餾水
C．③檢驗Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4
D．④配制200mL 0.10 mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）8g CH4在標準狀況下所占的體積約為11.2L；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為16：17，質量相等的甲烷和氨氣的體積之比為17：16．
（2）標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比為1：4，混合氣體的平均摩爾質量40.8g/mol．
（3）若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應），則Cl-濃度為$\frac{10}{3}dmol/L$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用14.2g無水Na2SO4配制成500mL溶液，其物質的量濃度為多少？若從中取出10mL，加水稀釋到100mL，求稀釋后Na2SO4的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示非處方藥，“R”表示處方藥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在1.01×105Pa時，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/moL．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H＜0    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2＜0     ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3＜0     ④
請回答下列問題：
①途徑I放出的熱量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是根據(jù)蓋斯定律可知，各分步反應的反應熱之和等于總反應的反應熱．
②△H、△H1、△H2、△H3的數(shù)學關系式是△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）．
③6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2kJ熱量．其熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ•mol-1．
④煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有燃料燃燒充分，利用率高，且放熱多，污染小等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某實驗需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（2）應稱取NaOH的質量為2.0克
（3）配制實驗操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫．
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻．
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為abdce．
②定容時，若俯視刻度線，會使結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③若沒有進行d步操作，會使結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．等物質的量濃度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
    離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應是吸熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡向正方向移動，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何溫度下均不能自發(fā)進行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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