12．NH3 分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是（　�。�
A．NH3分子是極性分子
B．分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等
C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°
D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

分析 分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，根據(jù)分子的鍵角分析．

解答 解：NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了判斷分子空間構(gòu)型，鍵能、鍵長(zhǎng)，鍵角的判斷，題目難度較小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中研網(wǎng)報(bào)道，目前全球汽車(chē)工業(yè)每年消耗鋁約為六百萬(wàn)噸，其中有$\frac{2}{3}$是再生鋁，在開(kāi)展鋁向汽車(chē)的所有部件應(yīng)用方面已經(jīng)做得非常廣泛．許多年來(lái)鋁作為汽車(chē)工業(yè)的重要金屬 材料一直在和鋼爭(zhēng)奪汽車(chē)發(fā)展的市場(chǎng)份額，應(yīng)當(dāng)說(shuō)全球主要轎車(chē)生產(chǎn)要完成從鋼向鋁的 轉(zhuǎn)換仍有很長(zhǎng)的路要走． 盡管奧迪和美洲虎汽車(chē)公司的不斷努力已經(jīng)使全鋁轎車(chē)上路行 駛，但對(duì)于重要的大批量生產(chǎn)的汽車(chē)市場(chǎng)來(lái)說(shuō)，這樣的全鋁轎車(chē)仍然僅僅是一個(gè)夢(mèng)想而已．
（1）鋁是以“貴族的身份”作為金屬材料開(kāi)始使用的．一百多年前，為了表彰門(mén)捷列夫 對(duì)化學(xué)作出的杰出貢獻(xiàn)，英國(guó)皇家學(xué)會(huì)不惜重金制作了一個(gè)比黃金還要貴重的獎(jiǎng)杯-鋁杯，贈(zèng)送給門(mén)捷列夫．鋁開(kāi)始作為金屬材料之所以貴于黃金，其原因是C（填字母，下同）．
A．鋁是稀有金屬           B．鋁礦開(kāi)采困難
C．缺乏廉價(jià)的鋁冶煉技術(shù)    D．鋁熔點(diǎn)高，作為材料不易加工
（2）鋁在轎車(chē)上的應(yīng)用已經(jīng)大獲成功，這是無(wú)可爭(zhēng)辯的事實(shí)．比較鋼而言，再生鋁（回收利用）作為金屬材料在汽車(chē)上應(yīng)用的優(yōu)點(diǎn)是A C（多選）．
A．汽車(chē)重量減輕           B．鋁的導(dǎo)電性能好
C．降低成本               D．鋁的冶煉比鐵容易
（3）目前市場(chǎng)上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM 電腦等）的外殼一改以往的有機(jī)合 成材料，而使用鋁合金材料（有鈦鋁合金、鎂鋁合金等），有些甚至還滲入碳纖維材料，使整體硬度得到進(jìn)一步加強(qiáng)．鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料的目的是BC（多選）．
A．增強(qiáng)導(dǎo)電性             B．增強(qiáng)美觀 
C．增加強(qiáng)度               D．增加運(yùn)算速度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B．58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．標(biāo)況下，1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
D．12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖象最能反映2H2+O2═2H2O 反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需玻璃儀器為：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱(chēng)量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質(zhì)量為2.9 g．
（3）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a．偏高；b．偏低；c．無(wú)影響，在下列橫線(xiàn)上填相應(yīng)序號(hào)．）
①容量瓶中有少量蒸餾水c．
②配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b．
③若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯環(huán)中含有單雙鍵交替的化學(xué)鍵
B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
C．苯的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)顯示出極不飽和的性質(zhì)，其性質(zhì)與烯烴有很大的差別
D．苯在氫氣氣存在的情況下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，其中有錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
晶體名稱(chēng)碘化鉀干冰氖二氧化硅
組成晶體的微粒名稱(chēng)陰、陽(yáng)離子分子原子原子
晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0（用“加快”、“減慢”、“不變”填空）
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率加快
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
（3）保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率不變
（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快
（6）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0若起始時(shí)c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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