短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是（ ）
| A．XW4為非極性分子 |
| B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W |
| C．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力 |
| D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化 |
試題分析：根據(jù)信息可知：X為碳元素，Y為硅元素，Z為硫元素，W為氯元素。
A、CCl4為非極性分子，正確；B、根據(jù)三者的非金屬性的強(qiáng)弱判斷，正確；C、X、Y的氫化物都是共價化合物，克服的作用力相同，正確；D、CCl4和SiCl4中心原子時sp3雜化，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為 ；
（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為 ；
（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（ ）
①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵 ④氫鍵 ⑤范德華力
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。
元素代號
| X
| W
| Y
| Z
| Q
|
原子半徑（×10-12 m）
| 37
| 64
| 66
| 70
| 154
|
主要化合價
| +1
| -1
| -2
| +5、-3
| +1
|
下列說法正確的是
A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法中，不正確的是
| A．HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱 |
| B．P、S、CI得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) |
| C．IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈 |
| D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu2Z和CuR2，請根據(jù)要求填空。
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。R最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是 （用元素符號表示）。
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為 ；檢驗(yàn)該產(chǎn)物中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是 。
（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是
| A．y軸表示的可能是第一電離能 |
| B．y軸表示的可能是電負(fù)性 |
| C．y軸表示的可能是原子半徑 |
| D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是 ，該元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是 。
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
B的無水硫酸鹽晶體呈 色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成 ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到 ，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式 。
（3）C元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 。
（4）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與29號元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中 |
| B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3 |
| C．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
| D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強(qiáng)于硫離子的還原性 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、_ 。
（2）選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為______ 。
（3）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，Q的分子式是 。Q在空氣中點(diǎn)燃時，迅速而安全的燃燒，其反應(yīng)產(chǎn)物沒有任何污染，燃燒時的化學(xué)方程式為 ；Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+，氧化產(chǎn)物為常見氣體。相應(yīng)的離子方程式為 。
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