Question

14．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，1L pH=ll的CH₃COONa溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.001N_A
• B． 28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個(gè)數(shù)為3N_A
• C． 1 mol/L^-l NaHCO₃溶液中含有HCO₃^-數(shù)目小于N_A
• D． 6.8g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子

Answer 1

分析 A、1L pH=ll的CH₃COONa溶液中，氫氧根全部來(lái)自于水的電離；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
C、溶液體積不明確；
D、求出硫酸氫鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol液態(tài)的硫酸氫鉀中含1mol陽(yáng)離子來(lái)分析．

解答 解：A、1L pH=ll的CH₃COONa溶液中，氫氧根的濃度為10^-3mol/L，而在此溶液中氫氧根全部來(lái)自于水的電離，故溶液中水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=10^-3mol/L×1L=10^-3mol，即10^-3N_A個(gè)，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有6mol原子即6N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸氫根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol液態(tài)的硫酸氫鉀只能電離出1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子，故0.05mol硫酸氫鉀中含0.05mol陽(yáng)離子即0.05N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．