在密閉容器中,對(duì)于反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為10mol和30mol,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物,反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí),欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同,則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率,正確的是
A.40mol;35% B.20mol;30%
C.20mol;70% D.10mol;50%
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三8月月考(開學(xué)摸底)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是700 mL
B.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
C.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示:。下列有關(guān)說法正確的是
A.阿托酸的分子式為C9 H8O2
B.lmol阿托酸最多能和4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C.阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面
D.阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省白城市高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)時(shí)正確的操作是
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B.開始析出晶體后再用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱
D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_____,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由 色變?yōu)?u> 色,并______為止。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_____mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL,所用鹽酸溶液的體積為_____mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是
A.用M表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率γ(M)=0.1a mol·(L·min)-1
B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.向平衡后的體系中加入l mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向上述平衡體系中再充入l mol X,平衡正向移動(dòng),因?yàn)榇藭r(shí)γ正增大,γ逆減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是
A.溶液呈堿性 B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體 D.受熱易分解
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省天水市高三上第一次檢測(cè)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑.用所學(xué)知識(shí)回答問題:
(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O,當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng)的過程中,有 mol還原劑被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ,又變?yōu)樽攸S色的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____ _,此法的最大缺點(diǎn)是_ ______。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:
稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是__ __;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_ ____;由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是 ______。
(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____ ___。
②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間,生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí),調(diào)節(jié)溶液的pH的簡(jiǎn)便方法是___ ____。
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