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【題目】如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是

① ② ③ ④ ⑤

A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)

B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，砝碼為5g（游碼讀數0），則配制的溶液濃度偏大（p水＝lg/cm3）

D．乙實驗中，若①所用的燒杯內璧沾有水，對配制的溶液濃度無影響

【答案】C

【解析】

試題分析：粗鹽中難溶性雜質的去除，關鍵步驟是過濾，故A錯誤；粗鹽中難溶性雜質的去除各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的，溶解時用玻璃棒是攪拌加快溶解，過濾時用玻璃棒引流，蒸發(fā)時用玻璃棒是攪拌使受熱均勻，故B錯誤；5g食鹽和45g水混合所得溶液的濃度為10%，，故C正確；乙實驗中，若①所用的燒杯內璧沾有水，水的質量偏大，配制的溶液濃度偏小，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（ ）
A.K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣
B.Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣
C.Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣
D.Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以與強堿反應生成鹽和水，則A應該屬于 （用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）該反應中被還原的元素是 （填元素名稱）；氧化產物是 （填化學式）。

（3）若反應消耗了3.2g Cu，則轉移電子數 ，被還原的硫酸物質的量為 mol。

（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應，寫出此過程發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中一定能大量共存的是

選項

環(huán)境要求

離子或分子

A

A12(SO4)3溶液中

K+、A1O2—、Cl—、NO3—

B

溶液pH＞7

Na+、SO32—、K+、S2—

C

水電離產生的c(OH—)＝10—l2mol/L的溶液

ClO—、CO32—、NH4+、K+

D

氯氣中

O2、NH3、CO2、HC1

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事故或藥品的處理正確的是（ ）

A. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B. 眼睛里濺進了少量酸或堿溶液，要立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C. 不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用大量水撲滅

D. 將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液中存在5種微粒，且c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1mol·L－1

B. 硫化鈉水解的離子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. FeSO4溶液中滴加次氯酸鈉溶液：Fe2＋＋ClO－＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO

D. AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先產生白色沉淀后轉化為黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關，下列說法正確的是

A. 氧化鈣和鐵粉常用作食品干燥劑

B. 二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐劑

C. 碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐

D. 當光束通過稀豆?jié){時能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）+cC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>50%，則

A. 平衡向正反應方向移動 B. a＞（b+c）

C. 物質B的質量分數增大 D. 以上判斷都錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用電火花引燃燒，使其充全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，則原混合氣體中O2的物質的量是

A．0.5mol B．0.25mol C．0.27 mol D．0.52 mol

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