【題目】物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。
(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)將鋅片、銅片按照?qǐng)D所示裝置連接,能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_______。
(3)稀硫酸在圖所示裝置中的作用是:傳導(dǎo)離子、_______。
(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號(hào))。
① 2H2 + O2 =2 H2O
② SO3+ H2O = H2SO4
③ Cu + 2Fe3+ =Cu2++ 2Fe2+
【答案】Zn + 2H+=Zn2++ H2↑ 電流表指針偏轉(zhuǎn) 參與電極反應(yīng) ①③
【解析】
(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Zn + 2H+=Zn2++ H2↑,故答案為:Zn + 2H+=Zn2++ H2↑;
(2)將鋅片、銅片按照?qǐng)D示裝置連接,形成原電池,Zn易失電子作負(fù)極,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn),故答案為:電流表指針偏轉(zhuǎn);
(3)稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物參與電極反應(yīng),故答案為:參與電極反應(yīng);
(4)理論上,任何一個(gè)放熱的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能:
①2H2+O2=2H2O,有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池(燃料電池),實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,①滿足題意;
②SO3+H2O = H2SO4,無元素化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,②不滿足題意;
③Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,③滿足題意;
綜上所述,①③滿足題意,故答案為:①③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是()
A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol氧
C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022個(gè)CO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號(hào));b、f、h三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___(填化學(xué)式)。
(2)c、d、e三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___(填水化物的化學(xué)式)。
(3)利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強(qiáng)弱,則裝置中試劑X、Z分別為___(填化學(xué)式)。
(4)元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;寫出元素i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液與元素d的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___。
(5)推測(cè)原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列問題:
(1)氮元素所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______。
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。
(3)與N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型是______________,其中心原子雜化類型是__________。
(4)疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.σ鍵 D.π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)下列試管實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,得出“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”正確是
選項(xiàng) | 試管實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有Cl- |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入稀氫氧化鈉,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙未變藍(lán)。 | 該溶液中一定不含 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對(duì)污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體相結(jié)合的裝置示意圖如圖,當(dāng)該裝置工作時(shí),下列說法正確的是( )
A.鹽橋中K+向X極移動(dòng)
B.電路中流過7.5mol電子時(shí),共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為44.8L
C.該裝置實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3--10e-+6H2O=N2↑+12OH-,周圍pH增大
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【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答:
(1)若B是無色氣體,C是紅棕色氣體。
① A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。
② 下列說法正確的是______(填字母)。
a.常溫下,A為無色氣體
b.A、B、C中所含相同元素的化合價(jià)依次升高
c.C與水反應(yīng)只做還原劑。
③若A是化合物,寫出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。
(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體,C與水反應(yīng)生成硫酸
① A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。
② 下列說法不正確的是______(填字母)。
a.A一定是黃色晶體
b.可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸
c.B與水反應(yīng)做還原劑。
③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為______________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。
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【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如圖:
下列說法不正確的是( )
A.石灰石、純堿、石英都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)
B.用鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2、冰晶石等
C.在制粗硅時(shí),被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1
D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為:,可推知CrO5中氧元素的化合價(jià)全部是-1價(jià)
B. 第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1
C. 可以用如圖實(shí)驗(yàn)裝置圖除去甲烷中混有的乙烯
D. 銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌
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