Question

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng)：

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（寫在答題卡上）_________________________

（2）配平②___KMnO4+___HCl(濃)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 寫出②的離子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為_____________。

（3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________________________。

（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________________。

Answer 1

【答案】 2 16 2 2 5 8 2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1：5 酸性、還原性 KMnO4 >Cl2>SO2

【解析】

（1）根據(jù)還原劑失電子，轉(zhuǎn)移給氧化劑進(jìn)行單線橋標(biāo)注，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)；

（2）根據(jù)電子守恒、原子守恒進(jìn)行配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比；

（3）反應(yīng)②中氯化氫中氯元素部分化合價(jià)升高，表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性。

（4）根據(jù)氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物進(jìn)行分析。

（1）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

（2）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)不變，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，則KMnO4的系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，結(jié)合原子守恒配平方程式為：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；②的離子方程式 2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②中氧化劑（KMnO4）與還原劑（HCl）分子數(shù)之比為2:10=1:5；

（3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性；

（4）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由①氧化性：Cl2>SO2，由②氧化性：KMnO4 >Cl2，Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> KMnO4 >Cl2>SO2。