6．在恒溫恒容的密閉容器中充入適量HI，發(fā)生如下反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡后，分離出部分H2（g）時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．I2的量減少B．平衡逆向移動(dòng)C．ν（正）＞ν（逆）D．HI轉(zhuǎn)化率不變

分析 達(dá)到平衡后，分離出部分H2（g）時(shí)，生成物濃度減小，則平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：達(dá)到平衡后，分離出部分H2（g）時(shí)，生成物濃度減小，則平衡正向移動(dòng)，
A．平衡正向移動(dòng)，可知I2的量增加，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡正向移動(dòng)可知ν（正）＞ν（逆），故C正確；
D．平衡正向移動(dòng)可知HI的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置如圖（蛋殼內(nèi)及殼外容器均充滿飽和食鹽水）．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通電一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．碳棒上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D．電解一段時(shí)間后，蛋殼外溶液的pH下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．
（1）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是KI淀粉溶液，丙裝置中Y試劑的作用是吸收氫氣中的水．
將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g
U型管+固體ab
（4）按此方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
（5）下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是ac
a．CuO未完全還原為Cu           b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu                 d．堿石灰吸收了空氣中的CO2和H2O
（6）如仍采用上述裝置，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)方案，測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量：將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，分別稱取反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管和固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L N2O4有3mol氧原子，有6mol氮原子，有18NA個(gè)原子，有138mol電子，有138NA個(gè)質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列廣告用語(yǔ)符合科學(xué)性的是（　　）
A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，不含任何離子
C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D．沒(méi)有水就沒(méi)有生命

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成的膠體中含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．1.12LNH3所含的原子數(shù)是0.2NA
C．常溫常壓下，0.4molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某無(wú)色溶液里，只含有下列離子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的幾種，已知：該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)后有AlO-2，則原溶液一定含有的離子是Na+、OH-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計(jì)方案：
（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究 并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）

①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D    
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，檢驗(yàn)CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水，提高CO的濃度．  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒(méi)有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁C（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH  　　
C．測(cè)定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
猜想三：乙二酸具有還原性      
設(shè)計(jì)方案：
（3）該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．5.8B．11.6C．23.2D．36.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案