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6．在恒溫恒容的密閉容器中充入適量HI，發(fā)生如下反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），達到平衡后，分離出部分H2（g）時，下列說法中正確的是（　�。�
A．I2的量減少B．平衡逆向移動C．ν（正）＞ν（逆）D．HI轉化率不變

分析 達到平衡后，分離出部分H2（g）時，生成物濃度減小，則平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：達到平衡后，分離出部分H2（g）時，生成物濃度減小，則平衡正向移動，
A．平衡正向移動，可知I2的量增加，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡正向移動，故B錯誤；
C．平衡正向移動可知ν（正）＞ν（逆），故C正確；
D．平衡正向移動可知HI的轉化率增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握減小生成物的濃度平衡正向移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動的影響因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化學課外學習小組設計電解飽和食鹽水的簡易裝置如圖（蛋殼內及殼外容器均充滿飽和食鹽水）．有關說法正確的是（　　）
A．通電一段時間后，往蛋殼內溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應
C．碳棒上產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．電解一段時間后，蛋殼外溶液的pH下降

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性．
（1）寫出甲中反應的化學方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是KI淀粉溶液，丙裝置中Y試劑的作用是吸收氫氣中的水．
將w g CuO置于硬質玻璃管中，按以下方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質量．
反應前質量/g反應后質量/g
U型管+固體ab
（4）按此方案計算，得到Cu的相對原子質量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
（5）下列情況將使測定結果偏大的是ac
a．CuO未完全還原為Cu           b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu                 d．堿石灰吸收了空氣中的CO2和H2O
（6）如仍采用上述裝置，請再設計一個方案，測定Cu的相對原子質量：將w g CuO置于硬質玻璃管中，分別稱取反應前后硬質玻璃管和固體的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．標準狀況下，67.2L N2O4有3mol氧原子，有6mol氮原子，有18NA個原子，有138mol電子，有138NA個質子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列廣告用語符合科學性的是（　�。�
A．這種飲料中不含任何化學物質
B．這種蒸餾水絕對純凈，不含任何離子
C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D．沒有水就沒有生命

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molFeCl3與沸水反應生成的膠體中含有NA個Fe（OH）3膠粒
B．1.12LNH3所含的原子數(shù)是0.2NA
C．常溫常壓下，0.4molNa2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
D．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液里，只含有下列離子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的幾種，已知：該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應后有AlO-2，則原溶液一定含有的離子是Na+、OH-，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若溶液跟鋁反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O． 設計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究 并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D    
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水，提高CO的濃度．  檢驗產物中有CO的實驗現(xiàn)象 是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BC（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH  　　
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
猜想三：乙二酸具有還原性      
設計方案：
（3）該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．200℃時，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為（　　）
A．5.8B．11.6C．23.2D．36.4

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