17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無機(jī)非金屬材料
B．“地溝油”禁止食用，但經(jīng)過加T處理后，可以用來制取肥皂和生物柴油
C．大力推廣應(yīng)用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物、氮氧化物對(duì)空氣的污染
D．2015年10月我國科學(xué)家屠呦呦獲諾貝爾醫(yī)學(xué)、生理學(xué)獎(jiǎng)，她發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)制的藥物青篙素（）是治療瘧疾的特效藥，青篙素的分子式為C15H22O5

分析 A．合成纖維屬于有機(jī)化合物；
B．地溝油屬于油脂，油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂；生物柴油是以動(dòng)植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下，進(jìn)行酯交換制成的液體燃料；
C．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可減少酸雨、光化學(xué)煙霧等污染；
D．中國科學(xué)家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，她的團(tuán)隊(duì)從中藥中分離出青蒿素應(yīng)用于瘧疾治療．

解答 解：A．合成纖維屬于有機(jī)化合物，不是無機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；
B．地溝油經(jīng)過皂化反應(yīng)制肥皂，與甲醇在催化劑作用下進(jìn)行酯交換制成生物柴油，故B正確；
C．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可減少酸雨、光化學(xué)煙霧等污染，故C正確；
D．中國科學(xué)家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，她的團(tuán)隊(duì)從中藥中分離出青蒿素應(yīng)用于瘧疾治療，已知青蒿素的分子式為C15H22O5，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                  B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應(yīng)獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應(yīng)方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（3）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不確定”）．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式2Ix--2e-=xI2，
該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應(yīng)器中加入1molHI，在一定條件下n[I2（g）]隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡混合物中H2所占體積分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO
既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有F（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有DE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：

已知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（7）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．6 g石墨中的C-C鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目
C．向含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1 mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為231.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如表：
請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol•L1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•Lˉ1）混合溶液的pH
甲0.20.2a
乙c10.27
丙0.10.17
丁0.10.19
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1否
（選填“是”或“否”）；該混合溶液中離子濃度c（Aˉ）與c（Na+）的大小關(guān)系是C；
A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．無法判斷
（2）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）；
（3）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中，寫出下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．c（Na+）-c（Aˉ）=10-5-10-9 mol•Lˉ1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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