【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

前10min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺，

30 in后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

II

向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

（1）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________

（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是____________________________。

（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（4）該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

【答案】2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 其他條件相同時(shí)，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開(kāi)始變淺的時(shí)間小于80 s，或其他合理答案） KMnO4溶液濃度 不合理 KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢

【解析】

（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸錳、二氧化碳和水；

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II，加入酸的量不同，總體積相同，則氫離子濃度不同；

（3）①加入試劑的總體積仍舊為10滴溶液，且初始量（條件）與實(shí)驗(yàn)II相同，且需要加入一定量的硫酸錳；

②若Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，加入草酸溶液后，則溶液迅速褪色；

（4）①根據(jù)圖像信息，使用的高錳酸鉀的濃度不同；

②高錳酸鉀的濃度不同，導(dǎo)致溶液顏色深淺不同，設(shè)計(jì)不合理。

（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸錳、二氧化碳和水，離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II，加入酸的量不同，總體積相同，則氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；

（3）①加入試劑的總體積仍舊為10滴溶液，且初始量（條件）與實(shí)驗(yàn)II相同，且需要加入一定量的硫酸錳溶液，則再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；

②若Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，加入草酸后，則溶液迅速褪色；

（4）①根據(jù)圖像信息，使用的高錳酸鉀的濃度不同，則探究因素為高錳酸鉀的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

②高錳酸鉀溶液有顏色，高錳酸鉀的濃度不同，導(dǎo)致溶液顏色深淺不同，無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢，設(shè)計(jì)不合理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()

①過(guò)氧化鈉加入水中：

②用小蘇打治療胃酸過(guò)多：

③實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取：

④與反應(yīng)：

⑤氯化鐵溶液中加鐵粉

⑥將過(guò)量的通入NaOH溶液中

A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N，關(guān)于反應(yīng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.8.8gCO2中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.8NA

B.消耗CO24.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA

C.12g金剛石（C）中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數(shù)之和為1.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于煤、石油和天然氣為原料的化工生產(chǎn)中，不經(jīng)處理直接排放會(huì)引起大氣污染，石油化工中產(chǎn)生的羰基硫可通過(guò)以下方法脫除。

Ⅰ.干法脫除：在催化劑存在下，COS和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)：

i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，則△H2=______________。

(2)T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充人1molCOS和4molH2，發(fā)生反應(yīng)i和ii。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得體系壓強(qiáng)減少了20%，CO的體積分?jǐn)?shù)為10%且其平衡分壓為P1。

①0-5min內(nèi)，v(COS)=______________。

②反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=______________。

③若在起始溫度為T1℃的絕熱容器中重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，H2的平衡分壓P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由為______________。

Ⅱ.濕法脫除：原理為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。溫度為293K時(shí)，將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中，測(cè)得體系內(nèi)c(S2-)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

(3)由圖可知，增大NaOH溶液的初始濃度，COS的吸收速率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，判斷依據(jù)為______________。

(4)在上述反應(yīng)體系中同時(shí)加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從乙醛工業(yè)中產(chǎn)生的廢鈀（Pd）催化劑（鈀5-6%，炭93-94%，鐵、銅、鋅、鎳1-2%）中提取PdCl2和CuCl2的工藝流程如圖所示：

已知：鈀、銅、鋅、鎳可與氨水形成Pd(NH3)42+等絡(luò)離子。請(qǐng)回答：

（1）“焚燒”的主要目的為______________，實(shí)驗(yàn)室中可在______________（填儀器名稱）中模擬該過(guò)程。

（2）“酸溶”時(shí)，Pd轉(zhuǎn)化為PdCl2，其化學(xué)方程式為______________；該過(guò)程需控溫70-80℃，溫度不能太低或太高的原因?yàn)?/span>______________。

（3）“絡(luò)合”時(shí)，溶液的pH需始終維持8-9，則絡(luò)合后溶液中含鐵離子的濃度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分別為4×10-17、2.8×10-39）

（4）“酸析”時(shí)生成沉淀的離子方程式為______________。

（5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化體系中聯(lián)合發(fā)揮作用，反應(yīng)機(jī)理如下：

i.；

ii.______________；

iii.。

ii的化學(xué)方程式為______________。

（6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺點(diǎn)是______________（寫出一條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O

B.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25 ℃時(shí)0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH）·c（OH－）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱a g該固體粉末樣品，用過(guò)量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是( )

A.最后剩余的固體只有Cu

B.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種

C.b的取值范圍：0＜b≤a

D.若b =a，則紅色固體粉末一定為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于氨氣的催化氧化反應(yīng)：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

（1）該反應(yīng)中的還原劑是________，被還原的元素是_________ ；

（2）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為_______。

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