Question

17．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶2%的氫氧化鈉溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．                   
（2）由于實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230 mL，需要臨時(shí)配制．
①應(yīng)選擇250 mL的容量瓶，容量瓶使用時(shí)第一步操作是檢查是否漏水．         
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．                   
③用托盤(pán)天平稱取6.1g NaOH．
④經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE．                   
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中OH⁺的濃度為0.022 mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）①依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格，容量瓶使用過(guò)程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
③依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
④分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（3）計(jì)算氫氧化鈉、硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：OH^-+H⁺=H₂O，計(jì)算剩余氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫氧根離子濃度．

解答 解：（1）2%的氫氧化鈉溶液（ρ=1.22 g/mL），物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.22×2%}{40}$=0.61mol/L；
故答案為：0.61mol/L；
（2）①氫氧化鈉溶液230 mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶；容量瓶使用過(guò)程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；
故答案為：250；檢查是否漏水；
②用氫氧化鈉固體配制0.61mol/L氫氧化鈉溶液250mL，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤(pán)天平稱取需要的溶質(zhì)氫氧化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；所以還缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；
故答案為：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；
③配制0.61mol/L氫氧化鈉溶液250mL需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.61mol/L×0.25L×40g/mol=6.1g；
故答案為：6.1；
④A．容量瓶中殘存少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．稱取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱取，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，
故C選；
D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，導(dǎo)致溶質(zhì)部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正常操作，溶液濃度不受影響，故F不選；
故選：CE；
（3）0.61 mol/L氫氧化鈉溶液20mL含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氫離子物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依據(jù)方程式：OH^-+H⁺=H₂O，則剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量n=0.0122mol-0.01mol=0.0022mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.0022mol}{0.1L}$
=0.022mol/L；
故答案為：0.022 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法，題目難度不大．