1．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的溶沸點(diǎn)逐漸升高．對(duì)．（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 烴類(lèi)的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高．

解答 解：烷烴形成的晶體屬于分子晶體，隨碳原子數(shù)增多，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，溶沸點(diǎn)升高，故答案為：對(duì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴結(jié)構(gòu)和變化的規(guī)律分析判斷，主要是隨碳原子數(shù)增大的變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大 （填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2 （填化學(xué)式）．

（2）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（4）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來(lái)
（5）已知HF與F-通過(guò)氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中碳元素含量最高的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)．工藝流程為：

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH5.23.16.79.49.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？增大固體反應(yīng)物的表面積，增大化學(xué)反應(yīng)的速率．
（2）步驟②中的離子方程式（寫(xiě)出2個(gè)即可）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是C、D（填序號(hào)）．
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
（5）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3的原因是抑制Cu2+的水解，也不會(huì)引入雜質(zhì)．
（6）步驟⑧的分離方法步驟是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，（洗滌、干燥）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫(xiě)下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：2Fe+3Br2=2FeBr3，．
（2）試管C中苯的作用是吸收HBr氣體中的Br2蒸氣．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中紫色石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（3）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是NaOH溶液的底部有無(wú)色油珠產(chǎn)生，液面上產(chǎn)生白霧．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaCl晶體中每個(gè)鈉離子與周?chē)?個(gè)氯離子形成6個(gè)離子鍵
B．前四周期元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是Mn
C．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)
D．巖漿冷卻過(guò)程中，晶格能高的礦物晶體先結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高
B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
C．B、C、N、O、F原 子半徑依次升高
D．Li、Na、K的原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．如表列出了8種短周期元素在元素周期表中時(shí)位置，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）元素⑦在元素周期表中處于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為HClO4．
（3）元素②、③和⑥分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的結(jié)構(gòu)式為．②的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為．
（4）元素④和⑤各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中．能證明元素⑧的非金屬性強(qiáng)于⑦的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl．

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